Question

1. Вычислить объем газа, который образуется при взаимодействии калий карбоната с раствором хлоридной кислоты массой 75 г и массовой долей кислоты 8%.​ 2.К раствору алюминий сульфата массой 320 г. с массовой долей соли5% добавили раствор калий гидроксида до полного растворения осадка. Вычислить массу соединения алюминия.

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Answer 2

1. Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы и знание о том, что реакция между карбонатом калия и хлоридной кислотой приводит к выделению углекислого газа (CO2).

Сначала определим количество кислоты в растворе:

Масса кислоты = масса раствора × массовая доля кислоты Масса кислоты = 75 г × 0,08 = 6 г

Молярная масса HCl = 1 г/моль (молярная масса водорода) + 35,5 г/моль (молярная масса хлора) = 36,5 г/моль

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество молей HCl = 6 г / 36,5 г/моль ≈ 0,164 моль

С учетом сбалансированного уравнения реакции (K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + CO2 + H2O), видно, что на одну моль HCl образуется одна моль CO2.

Объем одной моли CO2 при стандартных условиях ≈ 22,7 л

Таким образом, объем CO2 = количество молей CO2 × объем одной моли CO2 Объем CO2 = 0,164 моль × 22,7 л/моль ≈ 3,71 л

2. В данной задаче мы имеем нерастворимый осадок (алюминий гидроксид Al(OH)3), который растворяется в избытке KOH, образуя алюминат калия и воду.

Сначала определим массу алюминия в алюминий сульфате:

Массовая доля алюминия в Al2(SO4)3 = (2 массы алюминия / молярная масса Al2(SO4)3) × 100% Массовая доля алюминия = (2 × 27 г / 342 г/моль) × 100% ≈ 15,79%

Масса алюминия = масса алюминий сульфата × массовая доля алюминия Масса алюминия = 320 г × 0,1579 ≈ 50,52 г

С учетом сбалансированного уравнения реакции (2Al(OH)3 + 6KOH -> 2K3Al(OH)6), видно, что на две моли алюминия требуется 6 молей KOH.

Молярная масса KOH = 39 г/моль (молярная масса калия) + 16 г/моль (молярная масса кислорода) + 1 г/моль (молярная масса водорода) = 56 г/моль

Количество молей KOH = масса KOH / молярная масса KOH Количество молей KOH = (320 г × 0,05) / 56 г/моль ≈ 0,2857 моль

Количество молей алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия Количество молей алюминия = 50,52 г / 27 г/моль ≈ 1,872 моль

Так как 1 моль алюминия соответствует 3 молям KOH в реакции, то алюминий останется в остатке после реакции.

Таким образом, масса соединения алюминия = масса алюминия = 50,52 г