Question

Помогите пожалуйста решить: Определите какой объём углекислого газа выделится при взаимодействии мела (CaCO3) c 90г 35% соляной кислотой. (CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO2 , уравнение уравняете сами!)

Answer 1

Объяснение:

......................

Answer 2

Для решения данной задачи сначала необходимо уравнять химическое уравнение реакции. Уравнение уже предоставлено, однако оно несбалансировано. Вот как выглядит правильно сбалансированное уравнение:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Теперь можно приступить к решению задачи. Нам дано, что масса мела (CaCO3) составляет 90 г, а его содержание вещества 35%.

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + (3 * 16.00 г/моль) = 100.09 г/моль

Молярная масса HCl = 1.01 г/моль + 35.45 г/моль = 36.46 г/моль

Сначала найдем количество вещества мела (CaCO3):

n(CaCO3) = масса / молярная масса = 90 г / 100.09 г/моль = 0.899 моль

Согласно уравнению реакции, на каждую моль мела выделяется одна моль CO2. Таким образом, количество молей CO2, которое выделится, равно количеству молей CaCO3:

n(CO2) = 0.899 моль

Наконец, используя идеальный газовый закон, можно вычислить объем CO2 при стандартных условиях (например, при 0°C и 1 атм):

V(CO2) = n(CO2) * 22.4 л/моль

V(CO2) = 0.899 моль * 22.4 л/моль = 20.14 л

Таким образом, объем выделенного углекислого газа составляет 20.14 л.