Question

Какая масса щелочи нужна для взаимодействия 24,5 г серной кислоты с гидроксидом калия?

Answer 1

Ответ:

Объяснение: h2s04 + 2koh= k2so4+ 2h2o

24,5 - х г

98 - 112 х= 28г (koh)

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать уравнение химической реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом калия (KOH):

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O.

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты приходится две молекулы гидроксида калия.

1. Рассчитаем молекулярную массу серной кислоты (H₂SO₄): Молекулярная масса H₂SO₄ = 2(масса H) + масса S + 4(масса O) = 2(1.01) + 32.07 + 4(16.00) = 98.09 г/моль.

2. Рассчитаем массу гидроксида калия (KOH): Молекулярная масса KOH = масса K + масса O + масса H = 39.10 + 16.00 + 1.01 = 56.11 г/моль.

Теперь, для реакции 1 моль H₂SO₄ требуется 2 моль KOH, следовательно, масса KOH, необходимая для реакции с 24.5 г H₂SO₄, будет:

Масса KOH = (24.5 г H₂SO₄) * (2 моль KOH / 98.09 г H₂SO₄) * (56.11 г/моль KOH) ≈ 1.14 г.

Таким образом, для взаимодействия 24.5 г серной кислоты с гидроксидом калия потребуется около 1.14 г гидроксида калия.