Question

Обчисліть об”єм кисню, що необхідний для взаємодії з простою речовиною, що утворена хімічним елементом, який розташований у періодичній системі втретьому періоді, підгрупі VA, якщо маса утвореного оксиду становить 18 г. Срочно!!!​

Answer 1

Ответ:

7.1 л

Объяснение:

Елемент, що розрашований за даними координатами це Фосфор. Пишемо рівняння реакції

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

Рахуємо об'єм кисню

$V(O_2) = \dfrac{m(P_2O_5) \cdot 5 \cdot V_M}{2 \cdot M(P_2O_5)} \\\\V(O_2) = \dfrac{18 \cdot 5 \cdot 22.4}{2 \cdot 142} \approx 7.1\;l$

Answer 2

Хімічний елемент, розташований у третьому періоді та підгрупі VA (група азоту), має атомний номер 7. Це азот (N).

Маса утвореного оксиду становить 18 г. Цей оксид, ймовірно, є азотним оксидом N2O5 (азот(V) оксид).

Реакція утворення азот(V) оксиду (N2O5):

2 N2 + 5 O2 -> 2 N2O5

З цієї реакції видно, що для утворення 2 молекул азот(V) оксиду (N2O5) потрібно 5 молекул кисню (O2).

Маса 1 молекули кисню (O2) = 32 г/моль. Маса 5 молекул кисню (O2) = 5 * 32 г/моль = 160 г.

Отже, для утворення 18 г азот(V) оксиду потрібно 160 г кисню.

Якщо вам потрібно обчислити об'єм кисню при нормальних умовах (температура 0°C і тиск 1 атм), то можна використовувати ідеальний газовий закон:

V = nRT/P,

де V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - універсальна газова константа, T - температура в Кельвінах, P - тиск.

Маса кисню = 160 г = 5 моль (160 г / 32 г/моль). Температура = 0°C = 273.15 К. Тиск = 1 атм.

Значення універсальної газової константи R = 0.08206 л⋅атм/(К⋅моль).

Підставивши дані у рівняння ідеального газового закону, отримаємо:

V = (5 моль * 0.08206 л⋅атм/(К⋅моль) * 273.15 К) / 1 атм ≈ 112.3 л.

Таким чином, об'єм кисню, необхідний для реакції з азотним оксидом масою 18 г при нормальних умовах, становить приблизно 112.3 л.