Question

Определить массу осадка образующегося при взаимодействии 120г раствора (ll) гидроксида натрия с массовой долей вещества 20% с хлоридом железа (ll).

Answer 1

Відповідь:

m(Fe(OH)2)=27,6г

Пояснення:

2NaOH+FeCl2=2NaCl+Fe(OH)2(осадок)

m(NaOH)=120*20/100=24г

m(Fe(OH)2)=24*92/80=27,6г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам следует определить, какие химические реакции происходят между гидроксидом натрия и хлоридом железа(II) и какие вещества образуются в результате этих реакций. После этого мы сможем определить массу образующегося осадка.

1. Реакция между гидроксидом натрия и хлоридом железа(II):

NaOH + FeCl2 -> Fe(OH)2 + NaCl

2. Образовавшийся осадок - гидроксид железа(II):

Fe(OH)2

Согласно химическому уравнению, для образования 1 моль гидроксида железа(II) требуется 1 моль FeCl2, что соответствует молярной массе FeCl2 + 2 * молярная масса NaOH.

1. Вычислим количество вещества хлорида железа(II) в растворе:

Массовая доля вещества хлорида железа(II) = 20%, масса раствора = 120 г. Масса хлорида железа(II) = 0.2 * 120 г = 24 г (масса хлорида железа(II))

2. Рассчитаем количество молей хлорида железа(II):

Молярная масса FeCl2 = 55.85 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 126.75 г/моль Количество молей FeCl2 = масса / молярная масса = 24 г / 126.75 г/моль ≈ 0.1896 моль

3. Так как моль соответствует моль гидроксида железа(II), то количество молей гидроксида железа(II) также составит 0.1896 моль.

4. Теперь рассчитаем массу гидроксида железа(II), который образуется:

Молярная масса Fe(OH)2 = 55.85 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль = 89.91 г/моль Масса Fe(OH)2 = количество молей * молярная масса = 0.1896 моль * 89.91 г/моль ≈ 17 г

Таким образом, масса образующегося гидроксида железа(II) составляет приблизительно 17 г.