Question

РЕШЕНИЕ РАСЧЁТНЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ «НЕМЕТАЛЛЫ» ЗАДАЧА №1. РАССЧИТАЙТЕ ОБЪЕМ ХЛОРОВОДОРОДА, КОТОРЫЙ МОЖЕТ БЫТЬ ПОЛУЧЕН ИЗ 40 Л ХЛОРА (ОБЪЕМЫ ГАЗОВ ИЗМЕРЕНЫ ПРИ ОДИНАКОВЫХ УСЛОВИЯХ). ЗАДАЧА №2. РАЗЛОЖИЛИ ПРИ НАГРЕВАНИИ 500 Г ИЗВЕСТНЯКА, ДОЛЯ ПРИМЕСЕЙ В КОТОРОМ 20%. КАКОЙ ОБЪЕМ ОКСИДА УГЛЕРОДА (IV) (Н. У.) ПОЛУЧИТСЯ ПРИ ЭТОМ? ЗАДАЧА №3. КАКАЯ МАССА КРЕМНИЕВОЙ КИСЛОТЫ - H2SIO3 ПОЛУЧИТСЯ, ЕСЛИ, ДЕЙСТВОВАЛИ НА РАСТВОР СИЛИКАТА НАТРИЯ ОБЪЕМОМ 400 МЛ С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ СОЛИ 20% (ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРА 1,1 Г/МЛ) ИЗБЫТКОМ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ?

Answer 1

1) Н2 + Сl2 =2НСl

n(HCl) = 2n(Cl2), а значит  V(HCl)= 2V(Cl2) = 80л

2) CaCO3  = CaO = CO2

m (CaCo3) =500*80/100 = 400г

n(CaCO3)= 400/98=4,08 моль

n(CO2) = n(CaCO3)= 4,08 моль

V(CO2)= 4,08*22,4=91,43 л

3)  Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3

m( ра-раNa2SiO3) = 400 * 1.1 =440 г

m(Na2SiO3) = 440*0,2=88г

n (Na2SiO3)=88/122 = 0,72 моль

n(Na2SiO3) = n(H2SiO3)= 0,72 моль

m(H2SiO3) = 0,72 * 78 =56,16 г

Answer 2

Задача №1. Рассчет объема хлороводорода (HCl): Из уравнения реакции можно узнать, что 1 моль хлора реагирует с 1 молью водорода, образуя 2 моля HCl: Cl2 + H2 -> 2 HCl

Молярная масса хлора (Cl2) = 2 * 35.45 г/моль = 70.90 г/моль Молярная масса водорода (H2) = 2 * 1.01 г/моль = 2.02 г/моль

Моль хлора = масса хлора / молярная масса хлора = 40 л * 70.90 г/моль ≈ 2836 г Моль водорода = масса водорода / молярная масса водорода = 2836 г / 2.02 г/моль ≈ 1406 моль

Так как хлор и водород реагируют в соотношении 1:2, моль HCl будет равна 2 * моль водорода: Моль HCl = 2 * 1406 моль = 2812 моль

Объем HCl можно найти, используя уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P где: n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/мольК), T - температура в Кельвинах (предположим, 273 К), P - давление газа (предположим, 1 атм).

V = 2812 моль * 0.0821 латм/мольК * 273 К / 1 атм ≈ 64.35 л

Задача №2. Рассчет объема оксида углерода (IV) (CO2): Известно, что известняк (CaCO3) разлагается на оксид углерода (IV) (CO2) и оксид кальция (CaO): CaCO3 -> CaO + CO2

Масса известняка = 500 г Доля примесей = 20%, следовательно, масса чистого CaCO3 = 500 г - 0.2 * 500 г = 400 г

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль Моль CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 400 г / 100.09 г/моль ≈ 3.998 моль

Так как каждый моль CaCO3 дает один моль CO2, моль CO2 будет также примерно 3.998 моль.

Объем CO2 можно найти, используя уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P где: n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/мольК), T - температура в Кельвинах (предположим, 273 К), P - давление газа (предположим, 1 атм).

V = 3.998 моль * 0.0821 латм/мольК * 273 К / 1 атм ≈ 89.22 л

Задача №3. Рассчет массы кремниевой кислоты (H2SiO3): Найдем моль кремниевой кислоты:

Масса соли = масса раствора * доля соли = 400 мл * 1.1 г/мл * 0.20 ≈ 88 г Моль Na2SiO3 (раствор силиката натрия) = масса соли / молярная масса Na2SiO3 ≈ 88 г / (2 * 22.99 г/моль + 28.09 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) ≈ 0.814 моль

Кремниевая кислота H2SiO3 имеет молекулярную массу 2 * 1.01 г/моль + 28.09 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 78.11 г/моль

Масса H2SiO3 = моль H2SiO3 * молярная масса H2SiO3 ≈ 0.814 моль * 78.11 г/моль ≈ 63.62 г

Таким образом, получится примерно 63.62 г кремниевой кислоты.