Question

Рассчитать объём газа, который выделится при сгорании 600г уксусной кислоты

Answer 1

Ответ:

448л

Объяснение:

СH3COOH-------------2C----------2CO2

M(CH3COOH)=60г/моль---------2CO2=22.4*2=44.8л

600/60*44.8=448л

Answer 2

Уравнение сгорания уксусной кислоты (CH₃COOH) выглядит следующим образом:

CH₃COOH + O₂ → CO₂ + H₂O

Из уравнения видно, что одна молекула уксусной кислоты (CH₃COOH) при сгорании превращается в одну молекулу углекислого газа (CO₂) и одну молекулу воды (H₂O).

Молекулярная масса уксусной кислоты (CH₃COOH) составляет приблизительно 60.05 г/моль.

Молекулярная масса углекислого газа (CO₂) составляет приблизительно 44.01 г/моль.

Молекулярная масса воды (H₂O) составляет приблизительно 18.02 г/моль.

Теперь можно рассчитать количество молей уксусной кислоты в 600 г:

Молей = масса / молекулярная масса = 600 г / 60.05 г/моль ≈ 9.991 моль

Так как в ходе сгорания одна моль уксусной кислоты образует одну моль углекислого газа, то количество молей углекислого газа также будет около 9.991 моль.

Теперь можно рассчитать объем газа по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT / P,

где: V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 8.31 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах, P - давление.

Предположим, что сгорание происходит при комнатной температуре (приблизительно 298 К) и атмосферном давлении (приблизительно 101.3 кПа).

Подставляя значения:

V = 9.991 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 298 К / 101.3 кПа ≈ 23.43 л.

Таким образом, при сгорании 600 г уксусной кислоты образуется примерно 23.43 л углекислого газа (CO₂) при стандартных условиях.