Question

Поясніть, як визначити розчинні, малорозчинні та нерозчинні у воді сполуки. Потрібно, срочно.

Answer 1

Ответ:По таблиці розчинності. А оксиди так: якщо, наприклад, підстава Cu (OH) 2 нерозчинний в таблиці, то і оксид міді так само буде не розчиняється. Кислі солі розчинні.

Объяснение:

Answer 2

Звичайно, я допоможу вам зрозуміти різницю між розчинними, малорозчинними та нерозчинними сполуками у воді.

Розчинність речовини у воді визначається її здатністю розчинятися у воді за певних умов. Ця здатність може залежати від різних факторів, таких як температура, тиск, pH тощо.

1. Розчинні сполуки: Якщо сполука добре розчиняється у воді, то це означає, що при додаванні її до води вона легко дисоціює на окремі іони або молекули і розподіляється в усьому об'ємі розчину. Наприклад, сіль (хлорид натрію) є добре розчинною у воді речовиною.

2. Малорозчинні сполуки: Ці сполуки добре розчиняються в воді, але лише в обмеженій кількості. Зазвичай це сполуки, які розчиняються за високих температур чи під певним тиском, і при охолодженні частину речовини може викидати в осад. Прикладом може бути гіпс (сульфат кальцію), який розчиняється у воді, але не настільки ефективно, як сіль.

3. Нерозчинні сполуки: Ці сполуки майже або повністю не розчиняються у воді за звичайних умов. Вони можуть знаходитися у вигляді твердого осаду на дні посудини, коли спробуєте їх розчинити. Прикладами нерозчинних сполук можуть бути деякі солі, такі як сульфат барію, який утворює нерозчинний білий осад у воді.

Для визначення розчинності сполук у воді можна використовувати різні методи, такі як вимірювання концентрації розчину, спектроскопія, відважування сухої та зваженої речовини перед та після розчинення, аналіз осаду після випаровування розчину тощо.