Question

1. а). составьте уравнения реакций взаимодействия оснований с кислотами, расставьте коэффициенты: Zn(ОН)2 + H2SO4→ NaOH + H3PO4→ б). составьте уравнения реакций взаимодействия оснований с кислотными оксидами, расставьте коэффициенты: NaOН + CO2→ Zn(ОН)2 + SO2→в). составьте уравнения реакций оснований с солями, расставьте коэффициенты:KOH + Fе(NO3)2→ Fе(OH)2 + К2SO4 → г). Докажите что гидроксид цинка амфотерное основание(без уравнений реакций).Пож ПОМОГИТЕ ОЧЕНЬ СРОЧНО НАДО!!! Даю 30 баллов​

Answer 1

Ответ:

1.а)Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

б)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Zn(OH)2 + SO2 = ZnSO3 + H2O

в) 2KOH + Fe(NO3)2 = 2KNO3 + Fe(OH)2

2Fe(OH)2 + 3K2SO4 = Fe2(SO4)2 + 6KOH

г) Гидроксид цинка (Zn(OH)2) является малорастворимым. Потому, что его можна получить действуя щёлочью.

Answer 2

Конечно, я помогу вам с этим. Давайте по порядку рассмотрим каждую часть задания.

а). Реакции взаимодействия оснований с кислотами:

1. Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O
2. 2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

б). Реакции взаимодействия оснований с кислотными оксидами:

1. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
2. Zn(OH)2 + SO2 → ZnSO3 + H2O

в). Реакции взаимодействия оснований с солями:

1. 2KOH + Fe(NO3)2 → 2KNO3 + Fe(OH)2
2. Fe(OH)2 + K2SO4 → FeSO4 + 2KOH

г). Доказательство амфотерности гидроксида цинка:

Гидроксид цинка (Zn(OH)2) может реагировать и с кислотами, и с щелочами. Например:

1. Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O
2. Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O

Таким образом, гидроксид цинка обладает как свойствами основания (при взаимодействии с кислотами), так и свойствами кислоты (при взаимодействии с щелочами), что является характерным признаком амфотерности.

Пожалуйста, проверьте данные уравнения и доказательство. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать.