Question

Сколько граммов хлорида алюминия образуется, когда 54 г алюминия реагирует с соляной кислотой?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

AL(27)-------ALCL3(133)

54----------------X

X=54/27*133=266

Answer 2

Реакция между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию алюминия хлорида (AlCl3) и выделению водорода (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Согласно уравнению, 2 молекулы алюминия реагируют с 6 молекулами соляной кислоты, образуя 2 молекулы хлорида алюминия и 3 молекулы водорода.

Молекулярная масса алюминия (Al) составляет около 27 г/моль, а молекулярная масса соляной кислоты (HCl) около 36.5 г/моль. Молекулярная масса хлорида алюминия (AlCl3) равна около 133.5 г/моль.

Итак, для начальных 54 г алюминия, вы можете использовать мольную массу алюминия для расчета количества молей:

Моли Al = масса / молекулярная масса = 54 г / 27 г/моль = 2 моля алюминия.

Согласно уравнению реакции, на 2 моля алюминия требуется 2 моля хлорида алюминия:

Моли AlCl3 = 2 моля алюминия = 2 моля хлорида алюминия.

Теперь, используя молекулярную массу хлорида алюминия, можно рассчитать массу:

Масса AlCl3 = моли AlCl3 * молекулярная масса AlCl3 = 2 моля * 133.5 г/моль = 267 г.

Таким образом, при реакции 54 г алюминия с соляной кислотой образуется 267 г хлорида алюминия.