Question

При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 32,1г гидроксида железа (III) Fе(OH)з. Найдите массу хлорида железа (III), вступившего в реакцию FеСlз + 3LiOH → Fе(OH)з + 3LiСI Помогите плиззз

Answer 1

Ответ

1) Для получения гидроксида железа (III) необходимо, чтобы железо прореагировало с гидроксидом натрия:

Fe + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3Na;

2) Гидроксид железа (III) разлагается на оксид железа (III) и воду:

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 2H2O;

3) Оксид железа (III) разлагается на железо в чистом виде и кислород:

2Fe2O3 → 4Fe + 3O2.

Б) 1) При взаимодействии железа с соляной кислотой, образовывается – хлорид железа (III) и водород:

2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2;

2) Хлорид железа (III) вступает в реакцию с водой, получается – оксид железа (III) и соляная кислота:

2FeCl3 + 3H2O → Fe2O3 + 6HCl;

3) Оксид железа (III) реагирует с азотной кислотой, получаем – нитрат железа (III) и воду:

Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O.

Answer 2

Чтобы найти массу хлорида железа (III), которая вступила в реакцию, мы должны установить соотношение между гидроксидом железа (III) и хлоридом железа (III) в уравнении реакции.

Исходя из уравнения реакции: FeCl3 + 3LiOH → Fe(OH)3 + 3LiCl

Мы видим, что каждые 1 моль FeCl3 соответствует 1 молю Fe(OH)3. Молярная масса FeCl3 составляет 162,2 г/моль, поэтому чтобы найти массу FeCl3, нам нужно установить соотношение между массой Fe(OH)3 и массой FeCl3.

Молярная масса Fe(OH)3 составляет 106,9 г/моль. Из задачи известно, что образовалось 32,1 г Fe(OH)3. Теперь мы можем найти количество молей Fe(OH)3:

моль Fe(OH)3 = масса Fe(OH)3 / молярная масса Fe(OH)3 моль Fe(OH)3 = 32,1 г / 106,9 г/моль

Теперь, так как соотношение между FeCl3 и Fe(OH)3 составляет 1:1, масса FeCl3 будет такой же, как масса Fe(OH)3:

масса FeCl3 = моль Fe(OH)3 * молярная масса FeCl3 масса FeCl3 = (32,1 г / 106,9 г/моль) * 162,2 г/моль

Подставим значения и решим: масса FeCl3 = 0,3 моль * 162,2 г/моль масса FeCl3 = 48,66 г

Таким образом, масса хлорида железа (III), вступившего в реакцию, составляет 48,66 г.