Question

На 1,5 кг лома, содержащего 95 % железа, подействовали разбавленной серной кислотой. Вычислите массу образовавшегося сульфата железа (II). ПИШИТЕ САМИ, А НЕ КОПИРУЙТЕ, ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

Объяснение:

на фото.................

Answer 2

Давайте рассмотрим этот процесс пошагово:

1. Исходно дано, что лом содержит 95% железа. Это означает, что из 1,5 кг лома, 95% от общей массы будет составлять железо, а остальные 5% - другие вещества. Вычислим массу железа:

Масса железа = 0,95 * 1,5 кг = 1,425 кг

2. Реакция между железом и разбавленной серной кислотой (H2SO4) приведет к образованию сульфата железа (II) (FeSO4) и выделению водорода (H2). Уравнение реакции:

3Fe + 4H2SO4 -> 3FeSO4 + 4H2

Из уравнения видно, что 3 молекулы железа (Fe) реагируют с 4 молекулами серной кислоты (H2SO4), образуя 3 молекулы сульфата железа (II) (FeSO4) и 4 молекулы водорода (H2).

3. Молекулярная масса FeSO4: масса Fe + масса S + 4 * масса O = 55,85 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 151,9 г/моль

4. Масса сульфата железа (II) (FeSO4), образовавшегося в реакции, можно вычислить, зная массу железа, которая реагировала, и соотношение молей между железом и сульфатом железа (II) в уравнении реакции:

Отношение молей Fe к FeSO4: 3 моль Fe -> 3 моль FeSO4

Таким образом, масса FeSO4 = (масса железа * молекулярная масса FeSO4) / (молекулярная масса Fe * 3) = (1,425 кг * 151,9 г/моль) / (55,85 г/моль * 3) ≈ 1,02 кг

Итак, масса образовавшегося сульфата железа (II) составляет примерно 1,02 кг.