Question

Обчислити масу осаду, що утворився в результаті взаємодії в розчині ферум (ІІ) нітрату з натрій гідроксидом масою 160 г.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    160 г                                      Х г

  2NaOH    +    Fe(NO3)2   =   Fe(OH)2   +   2NaNO3

n=2 моль                               n=1 моль

М=40 г/моль                        М =90 г/моль

m=80 г                                   m=90 г

160 г  NaOH   -   Х г  Fe(OH)2

80 г   NaOH   -  90 г  Fe(OH)2

m(Fe(OH)2) = 160 * 90 / 80 = 180 г

Answer 2

Щоб обчислити масу осаду, що утворився в результаті взаємодії ферум (ІІ) нітрату з натрій гідроксидом, спочатку потрібно скласти рівняння реакції, а потім визначити стехіометричні коефіцієнти між реагентами та продуктами.

Рівняння реакції між ферум (ІІ) нітратом (Fe(NO3)2) та натрій гідроксидом (NaOH) має вигляд: Fe(NO3)2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaNO3

З рівняння видно, що стехіометричне співвідношення між ферум (ІІ) нітратом та ферум (ІІ) гідроксидом становить 1:1. Це означає, що на кожну моль ферум (ІІ) нітрату припадає одна моль ферум (ІІ) гідроксиду.

Тепер потрібно визначити масу осаду ферум (ІІ) гідроксиду. Для цього використаємо вказану масу натрій гідроксиду (NaOH), яка дорівнює 160 г.

Молярна маса NaOH = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 39,00 г/моль

Звідси випливає, що в розчині міститься: n(NaOH) = маса/молярна маса = 160 г / 39,00 г/моль ≈ 4,10 моль NaOH.

Оскільки стехіометричне співвідношення між NaOH та Fe(NO3)2 становить 2:1, то це означає, що в реакції використовується половина молей NaOH, тобто 2,05 моль NaOH.

Звідси випливає, що утворюється така ж кількість молей Fe(OH)2.

Тепер можна обчислити масу Fe(OH)2: маса = мольна маса × кількість молей = (55,85 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль) × 2,05 моль ≈ 234 г.

Отже, маса осаду ферум (ІІ) гідроксиду, що утворився, становить близько 234 г.