Question

Обчисліть масу осаду, що утворюється під час взаємодії натрій сульфату з барій хлоридом масою 4,6 г

Answer 1

Ответ:

5,1 г

Объяснение:

m(BaSO4)=?

m(BaCl2)=4,6г

BaCl2+Na2SO4->BaSO4(осадок)+2NaCl

M(BaCl2)=35,5*2+137=208 г\моль

n(BaCl2)=m\M=4,6\208=0,022 моль

n(BaSO4)= n(BaCl2)=0,022 моль

M(BaSO4)=32+16*4+137= 233 г\моль

m(BaSO4)=M*n=233*0,022=5,1г

Answer 2

Для обчислення маси осаду, що утворюється під час хімічної реакції, спочатку потрібно знайти збалансоване хімічне рівняння цієї реакції. На жаль, мені не відоме збалансоване рівняння для реакції між натрій сульфатом і барій хлоридом, тому я не можу точно розрахувати масу осаду.

Проте, я можу показати загальний підхід до розрахунків на прикладі іншої хімічної реакції.

Нехай у вас є збалансоване хімічне рівняння:

A + B → C + D

де A і B - реагенти, C - продукт, D - осад.

Якщо ви знаєте масу одного з реагентів (наприклад, B), ви можете визначити кількість реагенту B у мольних еквівалентах (молярність речовини ділиться на її масу) і використовувати коефіцієнти збалансованого рівняння для визначення кількості реагенту A, продукту C і осаду D у мольних еквівалентах.

Після цього, використовуючи молярні маси речовин, ви можете знайти масу осаду D.

Знову ж таки, для конкретної реакції між натрій сульфатом і барій хлоридом потрібно мати збалансоване рівняння. Якщо у вас є таке рівняння, будь ласка, надайте його мені, і я допоможу вам з розрахунками.