Question

ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ! ДАЮ 50 БАЛЛОВ! Задание 1) Определите массу соляной кислоты, которая вступит в реакцию замещения с 63 г технического алюминия, содержащего 17,7% примесей. Задание 2) Заполните пропуски, вещества на месте пропуска подчеркните. Расставьте коэффициенты, укажите тип химических реакций. 1. Zn+…..→Zn(NO3)2+Cu; 2. MgSO4+KOH→…..+K2SO4; 3. CaCO3→…..↑+…..; 4. Na2O+…..→NaOH.

Answer 1

1)Cu(NO3)2
2)Mg(OH)2
3)CaO+Co2
4)H2O

Answer 2

Ответ:

1. Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu;

2. MgSO4+2KOH=Mg(OH)2 +K2SO4;

3. CaCO3=CaO + CO2;

4. Na2O+H2O=2NaOH.

Объяснение:

Answer 3

Задание 1:

Давайте начнем с расчета молекулярной массы технического алюминия (Al). Молекулярная масса алюминия равна приблизительно 26,98 г/моль.

Масса алюминия (Al) = 63 г (дано) × (1 - 0,177) (так как 17,7% - это содержание примесей) ≈ 52,14 г.

Сравнивая уравнение реакции замещения:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2,

мы видим, что 2 моль алюминия (Al) реагируют с 6 молями соляной кислоты (HCl). Таким образом, молярное соотношение Al к HCl равно 2:6, что можно упростить до 1:3.

Масса соляной кислоты (HCl), которая реагирует с алюминием, равна массе алюминия, умноженной на соотношение HCl к Al:

Масса HCl = 52,14 г × (3/1) = 156,42 г.

Ответ: Масса соляной кислоты, которая вступит в реакцию с 63 г технического алюминия, составляет 156,42 г.

Задание 2:

1. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu (тип реакции: одно замещение)
2. MgSO4 + 2 KOH → Mg(OH)2 + K2SO4 (тип реакции: двойное замещение)
3. CaCO3 → CaO + CO2↑ (тип реакции: разложение)
4. Na2O + H2O → 2 NaOH (тип реакции: образование основания)

Подчеркнутые вещества: Cu, K2SO4, CaO, CO2, NaOH.