Question

Как изменяются металлические и неметаллические свойства химических элементов А в преродах в группах​

Answer 1

При перемещении по периодам слево направо металлические свойства химических элементов уменьшаются,а неметаллические свойства усиливаются.

При перемещении по группам сверху вниз металлические свойства химических элементов усиливаются, а неметаллические свойства уменьшаются.

Answer 2

Свойства химических элементов, как металлических, так и неметаллических, изменяются при движении по периодам и группам периодической таблицы. Группы (вертикальные столбцы) имеют схожие химические свойства, так как элементы в них имеют одинаковое количество электронов на внешнем энергетическом уровне (валентные электроны), что влияет на их химическое поведение.

Металлические свойства могут изменяться следующим образом:

1. Металлический блеск: В большинстве случаев металлы обладают характерным металлическим блеском. Этот блеск может меняться в зависимости от поверхностных условий и наличия оксидов.

2. Проводимость электричества и тепла: Металлы хорошие проводники электричества и тепла из-за свободных электронов в их структуре. С возрастанием атомного номера в группе у металлов обычно увеличивается проводимость.

3. Пластичность и деформируемость: Металлы способны подвергаться пластической деформации и образованию различных форм, так как их атомы могут легко скользить друг относительно друга. Однако жесткость может различаться у разных металлов.

4. Температура плавления и кипения: Металлы обычно имеют высокие температуры плавления и кипения, что делает их полезными для высокотемпературных приложений.

5. Активность: Металлы могут образовывать ионы положительных зарядов (катионы), участвуя в реакциях окисления. В группах металлических элементов активность может увеличиваться по мере движения вниз по группе.

Неметаллические свойства также могут меняться:

1. Электроотрицательность: Неметаллы имеют более высокую электроотрицательность по сравнению с металлами, что делает их склонными к образованию анионов (отрицательно заряженных ионов) в реакциях.

2. Теплопроводность и проводимость: Неметаллы, как правило, плохие проводники электричества и тепла из-за отсутствия свободных электронов в их структуре.

3. Температура плавления и кипения: Неметаллы, как правило, имеют более низкие температуры плавления и кипения по сравнению с металлами.

4. Электронная структура: Валентные электроны неметаллов обычно находятся в p-орбиталях. Поэтому неметаллы могут образовывать ковалентные связи, обмен электронами с другими элементами.

5. Химическая активность: Неметаллы могут образовывать анионы, газы и молекулы с высокой электроотрицательностью, часто образуя кислоты, оксиды и другие соединения.

Заметьте, что периодическая система элементов предоставляет обобщенную структуру, и существуют исключения и вариации в химических свойствах элементов в зависимости от конкретных условий и структуры соединений.