Question

кальций карбонат массой 20 грамм полностью прореагировал с хлористой кислотой вычислите обьем газа выделевшегося в результате реакции

Answer 1

Ответ:

Объяснение:caco3+hcl=cacl2+h2o+co2

20г - хл

100 - 22,4л х= 20×22,4/100=4,48л СО2

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между кальцием карбонатом (CaCO3) и хлористой кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль кальция карбоната будет выделяться 1 моль углекислого газа (CO2).

Для начала, давайте определим количество молей кальция карбоната в данной реакции. Масса кальция карбоната равна 20 грамм, а его молярная масса равна приблизительно 100.1 г/моль.

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей = 20 г / 100.1 г/моль ≈ 0.1998 моль

Так как коэффициент стехиометрии для CO2 в реакции равен 1 (1 моль CaCO3 -> 1 моль CO2), то выделяется такое же количество молей углекислого газа.

Теперь воспользуемся уравнением состояния идеального газа, чтобы вычислить объем газа:

V = n * Vm

где: V - объем газа n - количество молей газа Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (примерно 22.71 л/моль)

V = 0.1998 моль * 22.71 л/моль ≈ 4.53 л

Таким образом, объем углекислого газа, выделевшегося в результате реакции между кальцием карбонатом и хлористой кислотой, составит примерно 4.53 литра.