Question

1. Запишите уравнения реакций гидроксида лития со следующими веществами: хлорид меди (II), фосфорная кислота, фторид натрия. Определите тип каждой реакции. 2. К 100 г 6%-ного раствора поваренной соли добавили еще 2 г поваренной соли. Определите массовую долю поваренной соли в полученном растворе. 3. Запишите уравнения реакций согласно цепочке превращений: NaOH Fe(OH)2 FeO FeCl2 NaCl Na Для реакции (5) укажите окислитель и восстановитель; Для реакции (4) составьте полное и сокращенное ионные уравнения. 4. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится при растворении 105,3 г пероксида натрия в избыточном количестве воды?

Answer 1

1.
2LiOH + CuCl2 = 2LiCl + Cu(OH)2 (осадок) (реакция обмена)
3LiOH + H3PO4 = Li3PO4 + 3H2O(реакция обмена)
LiOH+ NaF = NaOH + LiF(реакция обмена)

2.
m1(NaCl)=100 г•6/100=6 г

M2(раствора)=М1(раствора)+ m2(NaCl)= 100 г + 2 г = 102 г

М(NaCl)=m1(NaCl)+m2(NaCl)=6 г+ 2 г = 8г

W2(NaCl)=100%•8г/102г = 7,84%

3.
1) 2NaOH+ FeCl2= Fe(OH)2 + 2NaCl
2) Fe(OH)2 = FeO + H2O
3) FeO+ 2HCl= FeCl2 + H2O
4) FeCl2 + 2NaOH= 2NaCl + Fe(OH)2 ( осадок)
(Разбор РИО В Фотографии)
5) 2 NaCl (электролиз)= 2 Na + Cl2
(Электронный баланс будет в фото)

4.
2 Na2O2 + 2H20 = 4 NaOH + O2
n(Na2O2) = m/M = 105,3/78= 1,35 г/моль
n(Na2O2)=n(02)=2:1= 1,35:2= 0,675
V(O2)= n• Vm= 22,4 • 0,675= 15,12 л
Ответ:15,12

Answer 2

1. Реакции гидроксида лития:

а) С гидроксидом лития реагирует хлорид меди (II):

2LiOH + CuCl2 -> 2LiCl + Cu(OH)2

Тип реакции: двойная замена.

б) С гидроксидом лития реагирует фосфорная кислота:

6LiOH + 2H3PO4 -> 2Li3PO4 + 6H2O

Тип реакции: двойная замена.

в) С гидроксидом лития реагирует фторид натрия:

LiOH + NaF -> LiF + NaOH

Тип реакции: двойная замена.

2. Расчет массовой доли поваренной соли:

Изначально в 100 г 6%-ного раствора поваренной соли содержится 6 г поваренной соли (массовая доля = 6%).

После добавления еще 2 г поваренной соли, общая масса соли становится 6 г + 2 г = 8 г.

Массовая доля поваренной соли в полученном растворе: (масса соли / общая масса раствора) * 100% = (8 г / 102 г) * 100% ≈ 7.84%.

3. Цепочка превращений и уравнения:

а) NaOH (гидроксид натрия) + Fe(OH)2 (гидроксид железа(II)) -> FeO (оксид железа(II)) + Na (натрий)

б) FeO (оксид железа(II)) + 2HCl (хлороводородная кислота) -> FeCl2 (хлорид железа(II)) + H2O

в) FeCl2 (хлорид железа(II)) -> Fe + Cl2

г) NaCl (хлорид натрия) -> Na + Cl2

д) Na (натрий) + H2O -> NaOH (гидроксид натрия) + H2

Окислитель-восстановитель:

Для реакции (5): Окислитель: FeO Восстановитель: HCl (водород из HCl переходит к железу в оксиде FeO)

Для реакции (4): Полное ионное уравнение: FeCl2 -> Fe^2+ + 2Cl^- Сокращенное ионное уравнение: FeCl2 -> Fe + 2Cl^- (железо подвергается окислению, теряя два электрона и образуя ион Fe^2+)

4. Расчет объема выделившегося кислорода:

Молярная масса пероксида натрия (Na2O2) = 2 * молярная масса натрия (Na) + молярная масса кислорода (O2) = 2 * 23 g/mol + 32 g/mol = 78 g/mol.

Количество молей пероксида натрия: 105.3 g / 78 g/mol ≈ 1.35 mol.

По уравнению реакции растворения пероксида натрия: Na2O2 + 2H2O -> 2NaOH + H2O2

1 моль пероксида натрия выделяет 1 моль кислорода (O2).

Объем 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) примерно равен 22.71 л.

Общий объем выделившегося кислорода: 1.35 mol * 22.71 л/mol ≈ 30.67 л.