Question

Какая масса соли образуется при взаимодействии гидроксида натрия с углекислым газом объемом 44,8 л, если массовая доля выхода продукта реакции составляет 90%?

Answer 1

Ответ:

На фотографии. Удачной учёбы!

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и углекислым газом (CO2), а затем использовать стехиометрию, чтобы вычислить массу образующейся соли.

Химическое уравнение для реакции: NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль NaOH соответствует образованию 1 моль Na2CO3. Так как мы знаем объем углекислого газа (44,8 л) и его массовая доля в продуктах реакции (90%), мы можем вычислить количество молей углекислого газа:

Объем газа = 44,8 л Массовая доля CO2 = 90% = 0,9

Масса CO2 = Объем газа * Плотность CO2 = Объем газа * Молярная масса CO2

Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль (масса C) + 2 * 15,99 г/моль (масса O) = 44,01 г/моль + 31,98 г/моль = 76,99 г/моль

Масса CO2 = 44,8 л * 0,9 * 76,99 г/моль = 3085,05 г

Так как 1 моль CO2 приводит к образованию 1 моль Na2CO3, масса образующейся соли (Na2CO3) будет равна массе CO2.

Масса образующейся соли (Na2CO3) = 3085,05 г

Таким образом, масса соли (Na2CO3), образующейся при данной реакции, составляет приблизительно 3085,05 г.