Question

В реакцию с водой вступило 9,3 г оксида натрия. Вычеслите массу гидроксида натрия, который получился в результате реакции. Спасибо ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m (Na) = 9,3 г

Найти:

m (NaOH) - ?

Решение:

1) 2Na + 2H2O => 2NaOH + H2 ↑;

2) n (Na) = m (Na) / M (Na) = 9,3 / 23 = 0,4 моль;

3) n (NaOH) = n (Na) = 0,4 моль;

4) m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 0,4 * 40 = 16 г.

Ответ: Масса NaOH составляет 16 г.

Answer 2

Реакция оксида натрия (Na2O) с водой (H2O) приводит к образованию гидроксида натрия (NaOH) согласно следующему уравнению:

Na2O + H2O → 2NaOH

Из уравнения видно, что 1 моль оксида натрия прореагирует с 1 молью воды, образуя 2 моля гидроксида натрия.

1 моль Na2O = 62 г (молярная масса Na2O) 1 моль NaOH = 40 г (молярная масса NaOH)

Масса гидроксида натрия (NaOH), образовавшегося в реакции, будет равна половине массы оксида натрия (Na2O), так как на 1 моль оксида натрия образуется 2 моля гидроксида натрия:

Масса NaOH = (9,3 г Na2O) * (1 моль NaOH / 2 моля Na2O) * (40 г NaOH / 1 моль NaOH) = 18,6 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, получившегося в результате реакции, составляет 18,6 г.