Question

Кремний 1. Закончите уравнения реакций: а) SiO2+ CaO= б) Si+Mg= в) SiO2+NaOH= г) Na2SiO3+HCl= д) Si+O2= е) H2SiO3+NaOH= Рассмотреть реакцию ( б) с позиции ОВР, а реакцию ( г) с позиции ТЭД. 2. Осуществите превращения: кремний→ оксид кремния (IV) → силикат натрия → кремниевая кислота → оксид кремния (IV). Укажите условия протекания реакций. 3. Предложите способ распознавания растворов солей: карбоната натрия, гидрокарбоната кальция, силиката натрия. Приведите уравнения соответствующих реакций и их признаки. 4. Какая масса осадка выпадет при пропускании 5,6 л (н.у.) углекислого газа через 200 г 18,3 %-ного раствора силиката натрия?

Answer 1

Вот, надеюсь что всё правильно записала

Answer 2

1. Закончим уравнения реакций:

а) SiO2 + CaO = CaSiO3 б) Si + Mg = SiMg в) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O г) Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 д) Si + O2 = SiO2 е) H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O

2. Превращения:

a) Кремний → Оксид кремния (IV): Si + O2 → SiO2 Условия: Происходит при нагревании кремния на воздухе.

b) Оксид кремния (IV) → Силикат натрия: SiO2 + 2Na2O → Na4SiO4 Условия: Происходит в присутствии расплавленной соды (Na2CO3) при высокой температуре.

c) Силикат натрия → Кремниевая кислота: Na4SiO4 + 4H2O → 4NaOH + H4SiO4 Условия: Происходит при обработке силиката натрия водой.

d) Кремниевая кислота → Оксид кремния (IV): H4SiO4 → SiO2 + 2H2O Условия: Происходит при нагревании кремниевой кислоты.

3. Распознавание растворов солей:

a) Карбонат натрия (Na2CO3): Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 Признак: Выделение пузырьков газа (CO2), который образует идентификационный "газообразный шлейф" при прикладывании сырой бумаги.

b) Гидрокарбонат кальция (Ca(HCO3)2): Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2 Признак: Выделение пузырьков газа (CO2), который образует идентификационный "газообразный шлейф" при прикладывании сырой бумаги, а также образование осадка (CaCO3), который можно обнаружить взвешиванием.

c) Силикат натрия (Na2SiO3): Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3 Признак: Выделение пузырьков газа (H2SiO3), но он нереактивен с сырой бумагой. Можно также обнаружить образование осадка (SiO2) после добавления избытка HCl.

4. Для решения данной задачи нам потребуется уравнение реакции между углекислым газом и силикатом натрия: H2SiO3 + CO2 → SiO2 + H2O + CO2

Молярная масса Na2SiO3 = 122.06 г/моль. Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль.

Молекулярный объем газов при н.у. (нормальных условиях) составляет примерно 22.4 л/моль.

Количество молей углекислого газа: 5.6 л / 22.4 л/моль = 0.25 моль.

Масса силиката натрия: 200 г. Масса углекислого газа: 0.25 моль * 44.01 г/моль = 11.0 г.

Поскольку силикат натрия растворен в воде, реакция с углекислым газом не произойдет. Следовательно, осадок не выпадет.