Question

СРОЧНО!!! ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУСТА!!! Сколько литров оксида серы(IV) (в пересчёте на н. у.) можно получить при обжиге 22 г сульфида железа(II)? (Ответ запишите с точностью до десятых.)

Answer 1

Ответ:

5,6 литров

Решение:

1) составим уравнение реакции:

4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2

n(FeS) = 22гр / 88 = 0,25 Моль

n(SO2) = 0,25

V(SO2) = 0,25 * 22,4 = 5,6 литров

Вроде так

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химические уравнения реакций и молярные массы веществ.

1. Сначала определим химическое уравнение реакции окисления сульфида железа(II) до оксида серы(IV):

FeS + 2O2 → Fe2O3 + 2SO2

2. Рассчитаем молярные массы веществ:

• Молярная масса FeS (сульфид железа(II)): 55.85 г/моль (Fe) + 32.07 г/моль (S) = 87.92 г/моль
• Молярная масса SO2 (оксид серы(IV)): 32.07 г/моль (S) + 2 * 15.999 г/моль (O) = 64.07 г/моль

3. Рассчитаем количество молей FeS в 22 г:

моли = масса / молярная масса моли FeS = 22 г / 87.92 г/моль ≈ 0.250 моль

4. Теперь используем коэффициенты реакции для соотношения молей FeS и SO2:

Из уравнения реакции видно, что 1 моль FeS дает 2 моль SO2. Таким образом, 0.250 моль FeS даст 0.250 моль FeS * 2 моль SO2/1 моль FeS = 0.500 моль SO2.

5. Рассчитаем массу SO2:

масса = моли * молярная масса масса SO2 = 0.500 моль * 64.07 г/моль ≈ 32.035 г

6. Ответ: При обжиге 22 г сульфида железа(II) можно получить около 32.04 литров оксида серы(IV) при нормальных условиях (0°C, 1 атм).

Пожалуйста, помните, что данное решение основано на исходных данных и предположении о нормальных условиях (0°C, 1 атм).