Question

Який об’єм амоніаку виділиться, якщо на амоній сульфат масою 52,8 г подіяли натрій гідроксидом.

Answer 1

Ответ:

дано

m((NH4)2SO4) = 52.8 g

------------------------

V(NH3) - ?

(NH4)2SO4+NaOH-->Na2SO4+NH3+H2O

M((NH4)2SO4)) = 132 g/mol

n((NH4)2SO4)) = m/M = 52.8 / 132 = 0.4 mol

n((NH4)2SO4)) = n(NH3)

V(NH3) = n*Vm = 0.4 * 22.4 = 8.96 L

ответ 8.96 л

Объяснение:

Answer 2

Для вирішення цього завдання потрібно спочатку записати реакцію між амоній сульфатом (NH4)2SO4 та натрій гідроксидом NaOH:

(NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O + 2NH3

З реакції видно, що 1 моль (NH4)2SO4 утворює 2 молі амоніаку (NH3). Також зазначено, що маса амоній сульфату дорівнює 52,8 г.

Спершу знайдемо молекулярну масу (NH4)2SO4: Молекулярна маса (NH4)2SO4 = (2 * маса атома азоту) + (8 * маса атома водню) + маса атома сірки + (4 * маса атома кисню) = (2 * 14.01 г/моль) + (8 * 1.01 г/моль) + 32.07 г/моль + (4 * 16.00 г/моль) ≈ 132.14 г/моль

Тепер можемо знайти кількість молей (NH4)2SO4: Кількість молей = маса / молекулярна маса Кількість молей = 52.8 г / 132.14 г/моль ≈ 0.399 моль

Так як 1 моль (NH4)2SO4 утворює 2 молі амоніаку (NH3), то маса амоніаку буде: Маса амоніаку = кількість молей * маса амоніаку Маса амоніаку = 0.399 моль * 17.03 г/моль ≈ 6.80 г

Отже, при реакції між амоній сульфатом масою 52,8 г та натрій гідроксидом утвориться приблизно 6.80 г амоніаку.