Question

Визначте масу натрій гідроксиду, необхідну для повної нейтралізації 19,6 г сульфатної кислоти.

Answer 1

Відповідь:

16г

Пояснення:

Дiлимо масу на молекулярну масу =19.6/98=0.2, отримуемо молярну масу яку перемножуемо на молекулярну масу сполуки NaSO4, маємо 40*0.2=8, множимо на коефiцiент (на 2) i отримуемо 16г

Answer 2

Для визначення маси натрій гідроксиду (NaOH), необхідно знати хімічну реакцію між сульфатною кислотою (H₂SO₄) і натрій гідроксидом, а також їхні стехіометричні співвідношення.

Реакція між H₂SO₄ та NaOH це кислотно-основна нейтралізаційна реакція, де утворюються вода (H₂O) і сульфат натрію (Na₂SO₄):

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Це співвідношення показує, що для кожної молекули H₂SO₄ необхідно 2 молекули NaOH. Сульфатна кислота має молекулярну масу приблизно 98 г/моль (2 * 1 г за водень + 32 г за сірку + 64 г за кисень). Отже, маса 19,6 г сульфатної кислоти відповідає близько 0,2 моль (19,6 г / 98 г/моль).

Оскільки співвідношення між H₂SO₄ та NaOH - 1:2, нам також потрібно 0,4 моль NaOH для повної нейтралізації 0,2 моль H₂SO₄.

Молекулярна маса NaOH складає 40 г/моль (23 г за натрій + 16 г за кисень + 1 г за водень). Отже, маса натрій гідроксиду, необхідна для повної нейтралізації 19,6 г сульфатної кислоти, дорівнює:

Маса NaOH = кількість молей NaOH * молекулярна маса NaOH Маса NaOH = 0,4 моль * 40 г/моль = 16 г

Отже, для повної нейтралізації 19,6 г сульфатної кислоти потрібно близько 16 г натрій гідроксиду.