Question

ОЧЕНЬ СРОЧНО НУЖНА ПОМОЩЬ даю 35 При взаимодействии 343г 40% -ной серной кислоты с гидроксидом калия, получили соль массой 208,8г. Определите выход продукта реакции(%).

Answer 1

Ответ:

дано

m(ppa H2SO4) = 343 g

W(H2SO4) = 40%

+KOH

m пр.(K2SO4) = 208.8 g

-----------------------

η(K2SO4)-?

m(H2SO4) = 343 * 40% / 100% = 137.2 g

H2SO4+2KOH-->K2SO4+2H2O

M(H2SO4) = 98 g/mol

n(H2SO4) = m/M = 137.2 / 98 = 1.4 mol

n(H2SO4) = n(K2SO4)

M(K2SO4) = 174 g/mol

m теор (K2SO4) = n*M = 1.4 * 174 = 243.6 g

η(K2SO4)= m пр(K2SO4) /mтеор(K2SO4) * 100% = 208.8 / 243.6 * 100% = 85.7%

ответ 85.7 %

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберёмся с этой задачей. Вам нужно определить процент выхода продукта реакции.

У нас есть реакция между 40% серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом калия (KOH), и она приводит к образованию соли и воды:

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

Мы видим, что в этой реакции 1 моль H₂SO₄ реагирует с 2 молями KOH, образуя 1 моль K₂SO₄.

1. Рассчитаем количество вещества (моль) серной кислоты (H₂SO₄): Масса H₂SO₄ = 343 г Молярная масса H₂SO₄ = 2 * масса H (1.01 г/моль) + масса S (32.07 г/моль) + 4 * масса O (16.00 г/моль) = 98.08 г/моль

Моль H₂SO₄ = масса H₂SO₄ / молярная масса H₂SO₄ Моль H₂SO₄ = 343 г / 98.08 г/моль ≈ 3.496 моль

2. Рассчитаем количество вещества (моль) гидроксида калия (KOH): Масса KOH = неизвестна, но мы знаем, что это 2 моля KOH на 1 моль H₂SO₄.

Моль KOH = (2 моль KOH / 1 моль H₂SO₄) * 3.496 моль H₂SO₄ ≈ 6.992 моль

3. Теперь рассчитаем мольную массу соли K₂SO₄: Молярная масса K₂SO₄ = масса K (39.10 г/моль) + масса S (32.07 г/моль) + 4 * масса O (16.00 г/моль) = 174.26 г/моль

4. Рассчитаем массу соли K₂SO₄, которая должна образоваться: Масса K₂SO₄ = моль KOH * молярная масса K₂SO₄ Масса K₂SO₄ = 6.992 моль * 174.26 г/моль ≈ 1216.6 г

5. Рассчитаем процент выхода продукта: Процент выхода = (Масса образовавшейся соли / Масса теоретически возможной соли) * 100 Процент выхода = (208.8 г / 1216.6 г) * 100 ≈ 17.16%

Таким образом, процент выхода продукта реакции составляет около 17.16%.