Question

к 50 грамм извесняка ( карбонат кальция ) добавили солярную кислоту (избыток). Определите объём выделившегося газа. Назовите его

Answer 1

Ответ:

Газ - оксид углерода (IV) или углекислый газ

Объем - 11,2 л

Объяснение:

Пишем реакцию и сверху проставляем массы, а снизу молярную масса карбоната кальция и молярный объем газа:

  50                                     x

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

 100                                  22,4

Составляем пропорцию и решаем ее крест-накрест:

50    ---       x

100   ---    22,4

$x = \frac{50*22,4}{100}= 11,2$ л

P.S.

• Почему под CaCO₃ 100? Это молярная масса, которая считается как сумма атомных масс элементов, входящих в вещество. Эти атомные массы можно взять в таблице Менделеева:

M(CaCO₃) = Ar(Ca) + Ar(C) + Ar(O)·3 = 40+12+16·3 = 100 г/моль

• Почему под CO₂ 22,4? Это молярный объем, который для всех газов при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.

Answer 2

Реакция между известью (карбонатом кальция) и солярной кислотой приводит к образованию углекислого газа (диоксида углерода), воды и соли. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCO₃ + 2HCl -> CO₂ + H₂O + CaCl₂

Из уравнения видно, что молярное соотношение между карбонатом кальция (CaCO₃) и образующимся углекислым газом (CO₂) равно 1:1. Это означает, что каждый моль карбоната кальция приводит к выделению одного моля углекислого газа.

Для определения объема выделившегося газа нужно знать количество молей извесняка (карбоната кальция), а затем можно использовать идеальный газовый закон для расчета объема газа.

Однако, в предоставленном вопросе отсутствует информация о массе извесняка, а также о концентрации солярной кислоты. Без этих данных невозможно провести точный расчет объема выделившегося газа.

Тем не менее, если предположить, что известь взята в стехиометрическом соотношении с солярной кислотой, то можно предположить, что объем выделившегося углекислого газа будет пропорционален количеству взятого извесняка.