Question

К 300гр Fe2(So4)3 содержащего 10% примесей прилили гидроксид натрия. Определитель массу выпавшего осадка. Помогите пожалуйста. Срочно надо.

Answer 1

Ответ:

m(fe2(so4)3)=300*0.1=30 г

ν=270/400=0.675 моль

ν(fe(oh)3)=1.35 моль m=144.45 г

Объяснение:

Answer 2

Конечная цель - определить массу выпавшего осадка, который образуется после реакции гидроксида натрия с Fe2(SO4)3. Давайте разделим задачу на несколько шагов.

1. Найдем массу Fe2(SO4)3 в начальной смеси: Масса Fe2(SO4)3 = 300 г * 0.1 (10%) = 30 г

2. Запишем уравнение реакции образования осадка: Fe2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4

3. Определим стехиометрические коэффициенты реакционных веществ:

• 1 моль Fe2(SO4)3 реагирует с 6 молями NaOH
• 2 моль Fe2(SO4)3 образует 2 моля Fe(OH)3

4. Рассчитаем количество молей Fe2(SO4)3: Молекулярная масса Fe2(SO4)3 = 2 * (55.85 г/моль) + 3 * (32.07 г/моль) + 4 * (16.00 г/моль) = 399.88 г/моль Моли количество Fe2(SO4)3 = Масса / Молекулярная масса = 30 г / 399.88 г/моль ≈ 0.075 моль

5. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия, необходимых для реакции с Fe2(SO4)3: Исходя из стехиометрического соотношения, для 0.075 моль Fe2(SO4)3 понадобится 6 * 0.075 моль NaOH = 0.45 моль NaOH.

6. Рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH): Молекулярная масса NaOH = 22.99 г/моль + 15.999 г/моль + 1.007 г/моль = 39.997 г/моль Масса NaOH = Количество молей * Молекулярная масса = 0.45 моль * 39.997 г/моль ≈ 18 г

Таким образом, масса выпавшего осадка Fe(OH)3 будет равна массе Fe2(SO4)3, так как все Fe2(SO4)3 реагирует и образует осадок Fe(OH)3. Масса выпавшего осадка будет составлять приблизительно 30 г.