Question

Помогите пожалуйста!!! К 261 г раствора нитрата бария с массовой долей соли 10% добавили избыток раствора фосфата калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Ответ:

Ответ:

3Ba(NO3)2+2K3PO4= Ba3(PO4)2+6KNO3

M(Ba(NO3)2)=261г

M(K3PO4)=212г

10%=21,2г(0.1 мол)

M(Ba3(PO4)2)=602г

3мол +2мол. = 1мол

0.1. = 0.05 мол

0.05мол(Ba3(PO4)2)=602*0.05=30,1г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическую реакцию между нитратом бария (Ba(NO3)2) и фосфатом калия (K3PO4). Реакция будет выглядеть следующим образом:

Ba(NO3)2 + 3K3PO4 -> Ba3(PO4)2 + 6KNO3.

Из уравнения реакции видно, что для каждого молекулы нитрата бария (Ba(NO3)2) образуется одна молекула фосфата бария (Ba3(PO4)2).

Известно, что у вас есть 261 грамм раствора нитрата бария с массовой долей соли 10%. Это означает, что в этом растворе содержится 10% нитрата бария и 90% воды и других компонентов (расчет процентов проводится по массе).

Масса нитрата бария в растворе: Масса нитрата бария = 261 г * 0.10 = 26.1 г.

Так как каждая молекула нитрата бария (Ba(NO3)2) образует одну молекулу фосфата бария (Ba3(PO4)2), то масса осадка будет равна массе фосфата бария, который образуется в реакции.

Масса молекулы фосфата бария (Ba3(PO4)2): Масса фосфата бария = масса атомов бария + масса атомов фосфора + 8 * масса атомов кислорода. Масса фосфата бария = (3 * масса атома бария) + (2 * масса атома фосфора) + (8 * масса атома кислорода).

Подставляем массы атомов из периодической таблицы: Масса атома бария = 137.33 г/моль. Масса атома фосфора = 30.97 г/моль. Масса атома кислорода = 16 г/моль.

Вычисляем массу фосфата бария: Масса фосфата бария = (3 * 137.33 г) + (2 * 30.97 г) + (8 * 16 г) ≈ 811.42 г/моль.

Теперь, так как каждая молекула фосфата бария (Ba3(PO4)2) содержит 811.42 грамма, масса образовавшегося осадка будет: Масса осадка = 26.1 г * (1 моль / 811.42 г) ≈ 0.0321 моль. Масса осадка = 0.0321 моль * 811.42 г/моль ≈ 26.06 г.

Таким образом, масса образовавшегося фосфата бария (осадка) составляет примерно 26.06 грамма.