Question

Срочно!!!!!!!!!!!! 1. Написати рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості Карбон(IV)оксиду. 2. Написати рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості купрум(II)гідроксиду.

Answer 1

Ответ:

2

Объяснение:Порошкоподібний гідроксид розкладається на оксид і воду за температури близько 200 °C, тоді як у формі суспензії він розкладається вже при незначному нагріванні (40—80 °C)[5]:

{\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}\longrightarrow CuO+H_{2}O} } {\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}\longrightarrow CuO+H_{2}O} }

Гідроксид розчиняється в аміаку, утворюючи розчин комплексної сполуки із темно-синім забарвленням (реактив Швейцера):

{\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+4NH_{3}\longrightarrow [Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}} } {\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+4NH_{3}\longrightarrow [Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}} }

Cu(OH)2 проявляє амфотерні властивості: окрім кислот взаємодіє також і з надлишковими кількостями лугів, утворюючи темно-сині комплекси:

{\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow CuCl_{2}+2H_{2}O} } {\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow CuCl_{2}+2H_{2}O} }

{\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+H_{2}S\longrightarrow CuS+2H_{2}O} } {\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+H_{2}S\longrightarrow CuS+2H_{2}O} }

{\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Cu(OH)_{4}]} } {\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Cu(OH)_{4}]} }

{\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+4NaOH\longrightarrow Na_{4}[Cu(OH)_{6}]} } {\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+4NaOH\longrightarrow Na_{4}[Cu(OH)_{6}]} }

Також гідроксид розчиняється у ціанідах із утворенням ціанокомплексів:

{\displaystyle \mathrm {2Cu(OH)_{2}+6KCN\longrightarrow K[Cu(CN)_{2}]+4KOH+(CN)_{2}} } {\displaystyle \mathrm {2Cu(OH)_{2}+6KCN\longrightarrow K[Cu(CN)_{2}]+4KOH+(CN)_{2}} }

Гідроксид проявляє окисні властивості. При його відновленні утворюється гідроксид міді(I), який є нестійкою сполукою і розкладається до оксиду міді(I):

{\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+NaAsO_{2}+2NaOH{\xrightarrow {t}}Cu_{2}O\downarrow +Na_{3}AsO_{4}+3H_{2}O} } {\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+NaAsO_{2}+2NaOH{\xrightarrow {t}}Cu_{2}O\downarrow +Na_{3}AsO_{4}+3H_{2}O} }

{\displaystyle \mathrm {CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}\longrightarrow CH_{3}COOH+Cu_{2}O\downarrow +\ 2H_{2}O} } {\displaystyle \mathrm {CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}\longrightarrow CH_{3}COOH+Cu_{2}O\downarrow +\ 2H_{2}O} }

Окисні властивості гідроксиду мають велике практичне значення в якісному аналізі, оскільки дозволяють виявляти присутність органічних сполук-відновників, зокрема альдегідів, альдоз тощо

Answer 2

1. Рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості Карбон(IV)оксиду (діоксиду вуглецю, CO₂):

a) Згорання (комбустія): CO₂ + O₂ → CO₂ + H₂O

b) Розкладання за високої температури: 2CO₂ → 2CO + O₂

c) Розчинення у воді: CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃

d) Реакція з основами (нейтралізація): CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

e) Реакція з кислотами: CO₂ + 2HCl → COCl₂ + H₂O

2. Рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості купрум(II)гідроксиду (Cu(OH)₂):

a) Розчинення у воді: Cu(OH)₂ ⇌ Cu²⁺ + 2OH⁻

b) Окиснення киснем: 4Cu(OH)₂ + O₂ → 2Cu₂O + 3H₂O

c) Реакція з кислотами: Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

d) Реакція з лугами: Cu(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Cu(OH)₄]

e) Термічний розклад: 2Cu(OH)₂ → CuO + H₂O + H₂