Question

ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО!!!!! какой объём сероводорода можно получить при взаимодействии 58.5г сульфида железа(2), содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты

Answer 1

Ответ:

13,44

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить молекулярную массу сульфида железа (II) (FeS), а затем провести рассчеты с учетом массы данного вещества и реакционных пропорций.

1. Рассчитаем молекулярную массу FeS: Молекулярная масса железа (Fe) = 55.845 г/моль Молекулярная масса серы (S) = 32.07 г/моль

   Молекулярная масса FeS = масса Fe + масса S = 55.845 г/моль + 32.07 г/моль = 87.915 г/моль

2. Рассчитаем массу чистого сульфида железа (II), содержащегося в начальных 58.5 г сульфида железа (II): Масса чистого FeS = масса FeS * содержание чистого FeS = 58.5 г * 0.90 (поскольку 10% - это примеси) = 52.65 г

3. Проведем реакцию между FeS и избытком соляной кислоты (HCl): FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

4. Согласно уравнению реакции, на 1 моль FeS образуется 1 моль H2S.

5. Рассчитаем количество молей FeS: Моли FeS = масса FeS / молекулярная масса FeS = 52.65 г / 87.915 г/моль ≈ 0.598 моль

6. Так как коэффициент реакции между FeS и HCl равен 1:1, то количество молей H2S, которое образуется, также будет равно 0.598 моль.

7. Теперь воспользуемся уравнением состояния идеального газа, чтобы рассчитать объем H2S при стандартных условиях (0°C и 1 атм): V = n * Vm, где V - объем газа (литры), n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (Vm ≈ 22.71 л/моль).

8. Рассчитаем объем H2S: V = 0.598 моль * 22.71 л/моль ≈ 13.56 л.

Таким образом, при взаимодействии 58.5 г сульфида железа (II), содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты, можно получить примерно 13.56 л сероводорода при стандартных условиях.