Question

Какой объем 9% раствора K2SO4 (плотность 1,073 г/см3 ) необходим для приготовления 100 см3 2% раствора (плотность 1,015 г/см3 )?

Answer 1

Ответ:

вот все ответ мы тоже это проходили

Answer 2

Давайте разберемся в этой задаче.

Мы хотим приготовить 100 см³ 2% раствора K2SO4 с плотностью 1,015 г/см³. Давайте сначала определим массу K2SO4, которая содержится в 100 см³ 2% раствора:

Масса = объем * плотность Масса = 100 см³ * 1,015 г/см³

Теперь нам нужно найти массу K2SO4 в этом растворе, чтобы затем использовать её для расчета объема 9% раствора K2SO4.

Масса K2SO4 = Масса * (содержание K2SO4 в 2% растворе, выраженное в долях или долях на 100) Масса K2SO4 = (100 см³ * 1,015 г/см³) * (2/100)

Теперь, когда у нас есть масса K2SO4, которая содержится в 100 см³ 2% раствора, давайте найдем объем 9% раствора K2SO4 с известной массой K2SO4:

Масса = объем * плотность Масса K2SO4 = объем * (плотность 9% раствора K2SO4, которая равна плотности воды * 0,09 + плотность K2SO4 * 0,91)

Теперь мы можем решить это уравнение относительно объема 9% раствора K2SO4, который нам нужно найти.

Давайте выполним все необходимые вычисления:

1. Масса K2SO4 в 100 см³ 2% раствора: Масса K2SO4 = (100 см³ * 1,015 г/см³) * (2/100) = 2,03 г

2. Плотность 9% раствора K2SO4: Плотность 9% раствора K2SO4 = (плотность воды * 0,09) + (плотность K2SO4 * 0,91) = (1,000 г/см³ * 0,09) + (1,073 г/см³ * 0,91) ≈ 1,049 г/см³

3. Находим объем 9% раствора K2SO4 с массой 2,03 г: Масса = объем * плотность 2,03 г = объем * 1,049 г/см³ Объем = 2,03 г / 1,049 г/см³ ≈ 1,94 см³

Таким образом, чтобы приготовить 100 см³ 2% раствора K2SO4 с плотностью 1,015 г/см³, нам понадобится приблизительно 1,94 см³ 9% раствора K2SO4 с плотностью 1,073 г/см³.