Question

В кислотно среде сульфат железа 2 окисляется перманагатом калия и превращается в fe2 so4

Answer 1

10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 5 Fe2[SO4]3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O

Answer 2

Похоже, в вашем сообщении есть некоторая путаница. Давайте разберемся.

Сульфат железа (II) обозначается как FeSO4 и представляет собой соединение железа (Fe) и сульфата (SO4). Оно обычно существует в виде гексагидратной соли - FeSO4 * 6H2O.

Перманганат калия (KMnO4) - это сильный окислитель. Он содержит калий (K), марганец (Mn) и кислород (O). Перманганат калия используется для окисления различных веществ.

Если вы хотите описать реакцию, в которой сульфат железа (II) окисляется перманганатом калия в кислотной среде, она может выглядеть примерно так:

6 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 -> 3 Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O.

В данной реакции перманганат калия окисляет сульфат железа (II) до сульфата железа (III), а также превращается сам в сульфат марганца и сульфат калия.

Обратите внимание, что это уравнение реакции является общим и не учитывает конкретных условий реакции (концентрации, температуры и т.д.), которые могут повлиять на процесс.