Question

Определить массу нитрата магния, который образуется при взаимодействии оксида магния массой 400 грамм с раствором, содержащим 1134 грамма азотной кислоты, если выход соли составил 90%. Найдите массу реагента, оставшегося после реакции. С дано пожалуйста срочно

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(MgO)=80г

m(HNO3)=126г

Найти:

m(Mg(NO3)2)-?

Решение:

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O

M(MgO)=40г/моль

M(HNO3)=63г/моль

M(Mg(NO3)2)=158г/моль

n(MgO)=80/40=2моль

n(HNO3)=126/63=2моль

n(Mg(NO3)2)=n(MgO)=2моль

m(Mg(NO3)2)=2*158=316г

Ответ 316г

Answer 2

Давайте начнем с уравнения реакции между оксидом магния (MgO) и азотной кислотой (HNO3):

MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль MgO реагирует с 2 молями HNO3 и образует 1 моль Mg(NO3)2.

1. Рассчитаем количество молей азотной кислоты (HNO3):

Масса HNO3 = 1134 г Молярная масса HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 48 (O) = 63 г/моль

Количество молей HNO3 = Масса / Молярная масса = 1134 г / 63 г/моль ≈ 18 моль

2. Рассчитаем количество молей нитрата магния (Mg(NO3)2), которое образуется при данной реакции:

Так как 1 моль MgO образует 1 моль Mg(NO3)2, и выход соли составил 90%, то количество молей Mg(NO3)2 = 0.9 * 18 моль = 16.2 моль

3. Рассчитаем массу нитрата магния (Mg(NO3)2):

Молярная масса Mg(NO3)2 = 24 (Mg) + 2 * (14 (N) + 48 (O)) = 148 г/моль

Масса Mg(NO3)2 = Количество молей * Молярная масса = 16.2 моль * 148 г/моль ≈ 2403.6 г

Таким образом, масса нитрата магния, образующегося в реакции, составляет около 2403.6 г.

4. Найдем массу реагента, оставшегося после реакции:

Масса нереагировавшего MgO = Исходная масса - Масса образовавшегося Mg(NO3)2 Масса нереагировавшего MgO = 400 г - 2403.6 г ≈ -2003.6 г

Отрицательное значение массы нереагировавшего MgO указывает на то, что в данной задаче что-то не сходится. Вероятно, была допущена ошибка в исходных данных или расчетах. Пожалуйста, перепроверьте значения и повторите расчеты.