Question

Объясните, каким должно быть влияние давления и температуры, чтобы равновесие реакции N2+ О2= 2NO - Q сместилось вправо.

Answer 1

Ответ:

с давлением в данном случае ничего, так как объемы газов в правой и левой части совпадают. Температуру увеличить

Answer 2

Для понимания того, как изменение давления и температуры может сместить равновесие реакции N2 + O2 ⇌ 2NO вправо, необходимо рассмотреть эффект Ле-Шателье и влияние этих параметров на равновесную константу (Q) и изменение энтальпии (ΔH) реакции.

1. Давление: Согласно принципу Ле-Шателье, если на равновесную систему с реакциями, происходящими в газовой фазе, оказывается внешнее давление, равновесие смещается в направлении, где находится меньшее количество газовых молекул. В данной реакции, N2 + O2 ⇌ 2NO, на левой стороне имеются две молекулы газов (N2 и O2), а на правой - две молекулы NO. Таким образом, повышение давления склонит равновесие в сторону уменьшения количества газовых молекул, то есть вправо.

2. Температура: Изменение температуры влияет на равновесие реакции, изменяя значение константы равновесия (K). В данном случае, если реакция экзотермическая (выделяет тепло), то повышение температуры будет смещать равновесие влево (обратно), а понижение температуры будет смещать его вправо (вперед). Если реакция эндотермическая (поглощает тепло), то повышение температуры будет смещать равновесие вправо, а понижение температуры - влево.

Таким образом, чтобы сместить равновесие реакции N2 + O2 ⇌ 2NO вправо, можно:

• Повысить давление.
• Понизить температуру, если реакция является экзотермической.
• Повысить температуру, если реакция является эндотермической.

Важно отметить, что конкретное влияние изменения давления и температуры на равновесие реакции зависит от характера реакции, термодинамических параметров и условий, в которых она происходит.