Question

Найти объем CO2, который образуется при разложении MgCO3 массой 25,2 г.

Answer 1

Решение смотри на фотке

Answer 2

Ответ:

25,2. x

MgCO3=MgO+CO2

84. 22,4

x=6.72

Answer 3

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции разложения MgCO3 (конечные продукты: MgO и CO2) и использовать соотношение между массой и количеством вещества, чтобы найти количество образующегося CO2.

Химическое уравнение разложения MgCO3: MgCO3 → MgO + CO2

Молярная масса MgCO3: 24.31 г/моль (Mg) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 84.31 г/моль Молярная масса CO2: 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль

Итак, сначала найдем количество молей MgCO3 в 25.2 г: количество молей = масса / молярная масса количество молей MgCO3 = 25.2 г / 84.31 г/моль ≈ 0.299 моль

Согласно сбалансированному уравнению, 1 моль MgCO3 дает 1 моль CO2. Таким образом, 0.299 моль MgCO3 даст 0.299 моль CO2.

Теперь найдем массу CO2, соответствующую этому количеству молей: масса CO2 = количество молей × молярная масса CO2 масса CO2 = 0.299 моль × 44.01 г/моль ≈ 13.18 г

Таким образом, при разложении 25.2 г MgCO3 образуется примерно 13.18 г CO2.