Question

ОЧЕНЬ СРОЧНО! Прошу помогите пожалуйста! 1. Какое вещество и в каком количестве останется непрореагированным, если к 1,2 дм3 0,5 М раствора соляной кислоты добавить 14,8 г гашеной извести? Сколько моль соли образуется? 2. Взяли 200 мл раствора с плотностью 1,25г/см3 и выпарили из него 50 грамм воды. Процентное содержание полученного раствора составило 30%. Какова была концентрация исходного раствора?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. Какое вещество и в каком количестве останется непрореагированным, если к 1,2 дм3 0,5 М раствора соляной кислоты добавить 14,8 г гашеной извести? Сколько моль соли образуется?

Вычислим  массу   соляной  кислоты  в  исходном  растворе:

  m(HCl) =  Cм  ×  М  ×  V  =  0,5  × 36,5  × 1,2  = 21,9 г  Эта  масса   кислоты   соответствует  0,6  моль.

      0,2 моль   0,6 моль  0,2 моль

    Са(ОН)2    +  2HCl    =   CaCl2  +  2H2O

 Молярная  масса  Са(ОН)2  =  74 г/моль   Тогда  масса извести 14,8 г

соответствует  0,2 моль.

Следовательно  в реакцию   вступит  только  0,4 моль  соляной  кислоты, 0,2  моль  кислоты останется  непрореагировавшим.

Соли  образуется  0,2  моль  

2. Взяли 200 мл раствора с плотностью 1,25г/см3 и выпарили из него 50 грамм воды. Процентное содержание полученного раствора составило 30%. Какова была концентрация исходного раствора?

1)  Вычислим   массу  исходного  раствора  200 мл× 1,25 г/мл =  250 г  

             х

ω = ------------------------ = 0,3      По  этому  уравнению  найдем  массу      

       250 - 50                                           растворенного   вещества.

     Отсюда   х  =  60 г.

Тогда   концентрация   исходного  раствора  была  60 г : 250 г = 0,24  или  24%

     

Answer 2

Давайте рассмотрим оба вопроса по порядку:

1. Реакция между соляной кислотой и известью:

Сначала давайте напишем уравнение реакции:

HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + H₂O

Мы видим, что одна моль соляной кислоты (HCl) реагирует с одной молью гашеной извести (Ca(OH)₂) для образования одной моли соли (CaCl₂). Следовательно, количество молей CaCl₂, которое будет образовано, будет равно количеству молей извести (Ca(OH)₂), которое вы добавили.

Масса гашеной извести: 14,8 г Молярная масса Ca(OH)₂: 40,08 г/моль (Ca) + 2 * 16,00 г/моль (O) + 2 * 1,01 г/моль (H) = 74,10 г/моль

Количество молей извести: 14,8 г / 74,10 г/моль = 0,2 моль

Следовательно, образуется 0,2 моль CaCl₂.

2. Рассчет концентрации исходного раствора:

Из условия мы знаем, что объем исходного раствора составляет 200 мл, а его плотность 1,25 г/см³. Это означает, что масса раствора будет:

Масса = объем × плотность = 200 мл × 1,25 г/см³ = 250 г

После выпаривания раствора и удаления 50 г воды, останется (250 г - 50 г) = 200 г раствора. Мы также знаем, что процентное содержание этого раствора составляет 30%. То есть, масса растворенных веществ в этом растворе равна 30% от 200 г, то есть 60 г.

Концентрация исходного раствора (в Молях на литр, М) рассчитывается следующим образом:

Концентрация = количество молей растворенных веществ / объем раствора в литрах

Масса растворенных веществ: 60 г Молярная масса вещества (пусть это будет X): масса / количество молей = 60 г / X г/моль

Таким образом, концентрация исходного раствора (в М) будет:

Концентрация = количество молей / объем (в дм³) = 60 г / (X г/моль) / 0,2 дм³ = 300 / X М

Увы, мы не знаем молярную массу вещества X (растворенных в исходном растворе), поэтому не можем точно вычислить концентрацию исходного раствора. Мы можем предоставить вычислительный шаблон для вычисления концентрации, если будет известна молярная масса вещества X:

Концентрация = 300 / X М

Пожалуйста, предоставьте молярную массу вещества X, чтобы я мог продолжить расчет.