Question

Обчисліть,яка маса води утвориться при нейтралізації барій гідроксиду сульфатною кислотою,якщо в результаті взаємодії утворилось 9,3 грама барій сульфату.

Answer 1

Дано:

Ba(OH)2 + H2SO4

m(BaSO4) = 9,3 г

Знайти: m(H2O)-?

Розв'язання

                                    9,3 г          х г

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

                                    233 г      2*18=36 г

$\frac{9,3}{233}=\frac{x}{36}$

m(H2O) = $\frac{9,3*36}{233}$ = 1,44 г

Ответ: 1,44 г воды

Answer 2

Реакція нейтралізації барій гідроксиду (Ba(OH)₂) з сульфатною кислотою (H₂SO₄) має наступний балансований хімічний рівняння:

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ -> BaSO₄ + 2H₂O

З рівняння видно, що для утворення одного молекулярного барій сульфату потрібно два молекули води. Таким чином, маса барій сульфату (BaSO₄) в два рази більша за масу води (H₂O), яка утворюється.

Задано масу барій сульфату: 9,3 г. Маса води утворюється при нейтралізації: 9,3 г / 2 = 4,65 г.

Отже, при нейтралізації барій гідроксиду сульфатною кислотою утвориться 4,65 г води.