Question

Обчисли яка маса води утвориться внаслідок нейтралізації барій гідроксиду сульфатною кислотою якщо в результаті взаємодії утворилось9.32г барій сульфату

Answer 1

Ответ:

1.44г

Объяснение:

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 H2O

M(BaSO4)=137+32+4*16=233г/моль

n(BaSO4)=m/M=9.32/233=0.04моль

n(BaSO4):n(H2O)=1:2

=> n(H2O)=2*n(BaSO4)=2*0.04=0.08моль

M(H2O)=2*1+16=18г/моль

m(H2O)=n*M=0.08*18=1.44г

Answer 2

Для вирішення цього завдання, спочатку давайте знайдемо реакцію нейтралізації барій гідроксиду (Ba(OH)₂) сульфатною кислотою (H₂SO₄). Реакція виглядає так:

$Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2H_2O$

З рівняння реакції видно, що одна молекула барій гідроксиду реагує з двома молекулами сульфатної кислоти, утворюючи одну молекулу барій сульфату і дві молекули води.

Маса барій сульфату (BaSO₄) утворюється за реакцією 9.32 г.

Тепер розглянемо масу води, яка утворилася під час реакції. Одна молекула барій сульфату має масу:

$M(BaSO_4) = M(Ba) + M(S) + 4 \times M(O) = 137.33 \, \text{г/моль} + 32.07 \, \text{г/моль} + 4 \times 16.00 \, \text{г/моль} = 233.39 \, \text{г/моль}$

Тепер можемо використати закон збереження маси для знаходження маси води:

$\text{Маса води} = \text{Загальна маса реакційних зрушень} - \text{Маса барій сульфату}$

$\text{Маса води} = 2 \times 1.01 \, \text{г/моль} + 2 \times 16.00 \, \text{г/моль} - 233.39 \, \text{г/моль} = 18.02 \, \text{г/моль}$

Отже, одна молекула барій сульфату утворює 18.02 г води. Щоб знайти масу води утвореної в реакції 9.32 г барій сульфату, використаємо пропорцію:

$\text{Маса води} = \left( \frac{9.32 \, \text{г}}{233.39 \, \text{г/моль}} \right) \times 18.02 \, \text{г/моль}$

$\text{Маса води} \approx 0.72 \, \text{г}$

Отже, близько 0.72 г води утворилося в результаті нейтралізації.