Question

Помогите пожалуйста 1) Сумма коэффициентов полного ионно-молекулярного уравнения (1 ступени) гидролиза K2SO3 2) Для подавления гидролиза K2SO3 добавляют к раствору а) щелочь б) кислоту в) хлорид аммония ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) Сумма коэффициентов полного ионно-молекулярного уравнения (1 ступени) гидролиза K2SO3

Запишем  уравнение   первой  ступени  гидролиза  сульфита калия

      K2SO3  +  H-OH  ⇄ KOH   +  KHSO3

     2K+  +  SO3(2-)  +  H-OH   ⇆  K+  +  OH- +  K+  +  HSO3 -  

                 SO3(2-)  +  H-OH   ⇆   +  OH-  +  HSO3 -

       В растворе  появляются  гидроксид-ионы   и  среда  становится  щелочной  

Сумма  коэффициентов   полного  ионного  уравнения  гидролиза

равна  8 (вроде  я верно  считал)

2) Для подавления гидролиза K2SO3 добавляют к раствору а) щелочь б) кислоту в) хлорид аммония ​

Для   подавление  гидролиза  необходимо  равновесие  этого  обратимого   процесса   сместить  в  сторону обратной реакции.  Для этого  достаточно  добавить  к раствору  гидролизующейся соли  щелочи,  концентрация  гидроксид-ионов  возрастет  и это  приведет к подавлению  гидролиза.

Answer 2

Для начала, давайте разберемся с полным ионно-молекулярным уравнением гидролиза соли K2SO3:

K2SO3 + H2O → 2 KOH + H2SO3

Здесь K2SO3 расщепляется на ионы K+ и SO3^2-, а затем ионы H2O гидролизуются, образуя ионы OH- и H3O+. Полное уравнение гидролиза показывает образование гидроксидов KOH и H2SO3.

Теперь посчитаем сумму коэффициентов в этом уравнении: 2 + 1 + 2 + 1 = 6

Сумма коэффициентов полного ионно-молекулярного уравнения гидролиза K2SO3 равна 6.

Что касается подавления гидролиза K2SO3, давайте рассмотрим варианты:

а) Добавление щелочи (основы), например, KOH, поможет подавить гидролиз, так как большое количество OH- ионов из щелочи будет реагировать с H3O+ ионами, снижая концентрацию H3O+ ионов и, таким образом, уменьшая степень гидролиза.

б) Добавление кислоты (например, HCl) также поможет подавить гидролиз, так как HCl будет реагировать с OH- ионами, образующимися в результате гидролиза, и уменьшать их концентрацию.

в) Добавление хлорида аммония (NH4Cl) также поможет подавить гидролиз. В данном случае NH4+ ионы будут реагировать с OH- ионами, образующимися в результате гидролиза, образуя воду и снижая концентрацию OH- ионов.

Выбор метода подавления гидролиза зависит от целей и условий эксперимента.