Question

Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 200 г 15% раствора сульфида натрия с избытком нитрата меди(II). Прошу прислать решение фотографией с оформлением.

Answer 1

Ответ:

На фото

Объяснение:

Answer 2

К сожалению, я не могу предоставить фотографии, но я могу предоставить вам текстовое описание решения задачи.

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, какие реакции будут происходить между реагентами, а затем рассчитать массу образовавшегося осадка.

Исходные реагенты:

1. 200 г 15% раствора сульфида натрия.
2. Избыток нитрата меди(II).

Сначала определим молекулярные массы реагентов:

• Молярная масса Na2S (сульфид натрия) = 2 * масса атома натрия + масса атома серы = 2 * 23 + 32 = 78 г/моль.
• Молярная масса Cu(NO3)2 (нитрат меди(II)) = масса атома меди + 2 * масса атома азота + 6 * масса атомов кислорода = 63.5 + 2 * 14 + 6 * 16 = 187.5 г/моль.

Сначала рассмотрим химическую реакцию между сульфидом натрия и нитратом меди(II):

Na2S + Cu(NO3)2 -> CuS + 2NaNO3.

Молекулярная масса CuS (сульфид меди) = масса атома меди + масса атома серы = 63.5 + 32 = 95.5 г/моль.

Теперь найдем количество молей каждого реагента:

• Молей сульфида натрия = масса / молярная масса = 200 г / 78 г/моль = 2.564 моль.
• Молей нитрата меди(II) = масса / молярная масса = много избытка.

Согласно сродству веществ и закону сохранения массы, осадок будет образовываться в стехиометрических пропорциях, то есть 1 моль CuS образуется из 1 моль Na2S. Следовательно, количество молей образовавшегося CuS будет таким же, как и молей Na2S.

Теперь рассчитаем массу образовавшегося CuS:

• Масса CuS = молей CuS * молярная масса CuS = 2.564 моль * 95.5 г/моль = 244.236 г.

Итак, масса образовавшегося осадка сульфида меди составляет 244.236 г.