Question

Який об’єм вуглекислого газу виділиться при згоранні 1 кг. етанолу, який містить 20% домішок?

Answer 1

Ответ:

200г

Объяснение:

но это не точно

Answer 2

Для того щоб визначити об'єм вуглекислого газу (CO2), виділеного під час згорання 1 кг етанолу з 20% домішками, спочатку потрібно розрахувати кількість етанолу в цій суміші та використовувати хімічну реакцію згоряння етанолу.

Етанол має хімічну формулу C2H5OH. При згоранні одного молекули етанолу відбувається реакція з киснем (O2), де утворюється два молекули CO2 та три молекули H2O.

Реакція згорання етанолу: C2H5OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Зараз розрахуємо масу етанолу в 1 кг суміші з 20% домішок: Маса етанолу = 1 кг * 0.8 (тобто 80% чистого етанолу) = 0.8 кг

Маса молекули етанолу (C2H5OH) = 2 * маса атома C + 6 * маса атома H + маса атома O + маса атома H = 2 * 12 + 6 * 1 + 16 + 1 = 46 г/моль

Кількість молей етанолу = Маса етанолу / Маса молекули етанолу = 0.8 кг / 46 г/моль ≈ 17.39 моль

Згідно з реакцією згорання, кожен моль етанолу утворює 2 молі CO2. Отже, кількість молей CO2 = 17.39 моль * 2 = 34.78 моль

Тепер переведемо кількість молей CO2 в об'єм за нормальних умов (0°C та 1 атм): V = n * Vm, де V - об'єм, n - кількість молей, Vm - мольний об'єм газу при н. умовах (приблизно 22.7 л/моль).

V = 34.78 моль * 22.7 л/моль ≈ 790 л.

Отже, при згоранні 1 кг етанолу з 20% домішками виділиться приблизно 790 л вуглекислого газу.