Question

На алюміній масою 13.5 г подіяли хлоридною кислотою.Яка маса солі,що утворилася?

Answer 1

Відповідь: 66,75 г  AlCl3

Дано:

m(Al) = 13,5 г

HCl

Знайти: m(AlCl3)-?

Розв'язання:

13,5 г               х г

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2*27=54г      2*133,5=267 г

$\frac{13,5}{54}$  = $\frac{x}{267}$

m(AlCl3) = $\frac{13,5*267}{54}$ = 66,75 г

Answer 2

Щоб визначити масу солі, що утворилася при реакції алюмінію з хлоридною кислотою, спочатку потрібно записати збалансоване рівняння реакції:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

З рівняння видно, що на 2 молекули алюмінію (2Al) припадають 6 молекул хлоридної кислоти (6HCl), що утворюють 2 молекули хлориду алюмінію (2AlCl3).

Далі, потрібно визначити кількість речовини алюмінію, використану у реакції. Для цього скористаємося молярною масою алюмінію (Al), яка дорівнює 26.98 г/моль.

Маса алюмінію (m) = 13.5 г Молярна маса алюмінію (M) = 26.98 г/моль

Кількість речовини алюмінію (n) можна обчислити за формулою:

n = m / M

n = 13.5 г / 26.98 г/моль ≈ 0.501 моль

З рівняння реакції видно, що на 2 молекули алюмінію (2Al) припадають 2 молекули хлориду алюмінію (2AlCl3). Отже, кількість речовини хлориду алюмінію також дорівнюватиме 0.501 моль.

Молярна маса хлориду алюмінію (AlCl3) дорівнює 133.34 г/моль. Тому масу солі, що утворилася, можна обчислити за формулою:

маса солі = n * M

маса солі = 0.501 моль * 133.34 г/моль ≈ 66.86 г

Отже, маса солі, що утворилася при реакції алюмінію з хлоридною кислотою, становить приблизно 66.86 г.