Question

Помогите!! Вычислите массу хлорида кальция, полученного при взаимодействии 60 г 30% раствора соляной кислоты с оксидов кальция массой 20 г содержащего 5 % примесей

Answer 1

Ответ:

37,6623 г

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

1. Начнем с реакции между соляной кислотой (HCl) и оксидом кальция (CaO):

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

2. Рассмотрим рассчет реакции для оксида кальция массой 20 г. Сначала найдем количество чистого оксида кальция в этой массе, учитывая примеси:

Масса чистого CaO = масса оксида кальция × (чистота - % примесей) Масса чистого CaO = 20 г × (1 - 0.05) = 19 г

3. Теперь определим количество молей чистого оксида кальция:

Молекулярная масса CaO = 40,08 г/моль + 15,999 г/моль = 56,08 г/моль Количество молей CaO = масса CaO / молекулярная масса CaO = 19 г / 56,08 г/моль ≈ 0,339 моль

4. Поскольку по балансу реакции 1 моль CaO дает 1 моль CaCl2, количество молей CaCl2 будет таким же:

Количество молей CaCl2 = 0,339 моль

5. Теперь найдем массу хлорида кальция (CaCl2), который образуется в реакции:

Молекулярная масса CaCl2 = 40,08 г/моль + 2 × 35,453 г/моль = 110,98 г/моль Масса CaCl2 = количество молей CaCl2 × молекулярная масса CaCl2 = 0,339 моль × 110,98 г/моль ≈ 37,6 г

Итак, масса хлорида кальция, полученного при взаимодействии 60 г 30% раствора соляной кислоты с оксидом кальция массой 20 г (содержащим 5% примесей), составит около 37,6 г.