Question

Определите объем водорода (н.у.), необходимый для восстановления 16г оксида железа(lll)

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(FeO) = 16 г

Найти:

V(H2)-?

РЕШЕНИЕ -

M(FeO) = 72 г/моль

n(FeO) = m/M = 16 г/72 г/моль = 0,222 моль

FeO + H2 = Fe + H2O

Из УХР следует

что n(H2)=n(FeO) = 0,222 моль

V(H2)=n*Vm = 0,222 моль*22,4 л/моль = 4,973 л

Ответ: 4,973 л

Объяснение:

Answer 2

Для определения объема водорода (н.у.), необходимого для восстановления 16 г оксида железа (III) (Fe2O3), необходимо использовать соотношение стехиометрии реакции.

Сначала составим уравнение реакции восстановления оксида железа (III) водородом:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Из уравнения видно, что для полной реакции восстановления 1 моль Fe2O3 требуется 3 моля H2. По таблице Менделеева известно, что молярная масса Fe2O3 составляет примерно 159,7 г/моль.

Теперь можно рассчитать количество молей Fe2O3 в 16 г:

моли Fe2O3 = масса / молярная масса = 16 г / 159,7 г/моль ≈ 0,1003 моль Fe2O3

Исходя из стехиометрии реакции, для восстановления 0,1003 моль Fe2O3 потребуется:

моли H2 = 3 * моли Fe2O3 = 3 * 0,1003 моль ≈ 0,3009 моль H2

Так как 1 моль газа при нормальных условиях занимает около 22,4 литра, объем водорода (н.у.), необходимый для восстановления 16 г оксида железа (III), будет:

объем H2 (н.у.) = моли H2 * 22,4 л/моль ≈ 0,3009 моль * 22,4 л/моль ≈ 6,73 литра

Таким образом, для восстановления 16 г оксида железа (III) потребуется примерно 6,73 литра водорода (н.у.).