Question

(1. Сколько литров водорода образуется при разложении 27 г воды?) 2. Какой объём водорода ( н.у.) необходим для получения железа при взаимодействии с 25,52 г оксида железа (2), содержащего 10% примесей?

Answer 1

Ответ: здесь оба задания.

В первом задании мы находим ответ через х

Объяснение:

Answer 2

1. Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическое уравнение реакции разложения воды на водород и кислород:

   2H₂O -> 2H₂ + O₂

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы воды (H₂O) разлагаются на 2 молекулы водорода (H₂) и 1 молекулу кислорода (O₂). Теперь рассчитаем молекулярные массы воды (H₂O), водорода (H₂) и кислорода (O₂).

• Молекулярная масса воды (H₂O) = 2 г/моль (2 атома водорода) + 16 г/моль (1 атом кислорода) = 18 г/моль.
• Молекулярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль.
• Молекулярная масса кислорода (O₂) = 32 г/моль.

Теперь рассчитаем количество водорода, образующегося при разложении 27 г воды:

Масса воды = 27 г Количество молей воды = масса / молекулярная масса = 27 г / 18 г/моль = 1.5 моль

По уравнению 2H₂O -> 2H₂, видно, что 1 моль воды дает 1 моль водорода. Таким образом, 1.5 моль воды даст 1.5 моль водорода.

Объём водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет примерно 22.4 литра на 1 моль.

Общий объём водорода: Объём = количество молей * объём на 1 моль = 1.5 моль * 22.4 л/моль = 33.6 литра.

2. Для решения этой задачи сначала определим химическое уравнение реакции восстановления оксида железа (II) до элементарного железа:

   3FeO + H₂ -> 2Fe + H₂O

Из уравнения видно, что 3 молекулы оксида железа (II) (FeO) взаимодействуют с молекулой водорода (H₂), образуя 2 молекулы железа (Fe) и молекулу воды (H₂O). Теперь рассчитаем молекулярные массы оксида железа (II) (FeO), железа (Fe) и водорода (H₂).

• Молекулярная масса оксида железа (II) (FeO) = 56 г/моль (1 атом железа + 16 г/моль (1 атом кислорода) = 72 г/моль.
• Молекулярная масса железа (Fe) = 56 г/моль.
• Молекулярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль.

Для рассчета количества молей оксида железа (II) учтем, что 25,52 г оксида железа содержат 10% примесей:

Масса чистого оксида железа = 25,52 г * (1 - 0.10) = 25,52 г * 0.9 = 22.968 г.

Количество молей оксида железа (II) = масса / молекулярная масса = 22.968 г / 72 г/моль ≈ 0.319 моль.

По уравнению 3FeO + H₂ -> 2Fe, видно, что 3 молекулы оксида железа (II) дают 2 молекулы железа (Fe). Таким образом, 0.319 моль оксида железа (II) даст (2/3) * 0.319 моль железа.

Объём водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет примерно 22.4 литра на 1 моль.

Общий объём водорода: Объём = количество молей * объём на 1 моль = (2/3) * 0.319 моль * 22.4 л/моль ≈ 7.51 литра.

Пожалуйста, помните, что эти расчеты основаны на исходных данных и примерных значениях, а также могут потребовать дополнительных корректировок в зависимости от конкретных условий и точных значений констант.