Question

Яка маса сульфатної кислоти витрачається на розчинення 10.8 г ферум(ІІІ) гідроксиду?​

Answer 1

Відповідь:

14.7 г

Пояснення:

Дано: m(Fe(OH)₃)=10.8g

n(Fe(OH)₃)=m/Mr=10.8/107≅0.1 mol

З реакції видно, що кількість ферум(ІІІ) гідроксиду відноситься до кількості сульфатної кислоти, як 2:3

2 Fe(OH)₃ + 3 H₂SO₄ → 6 H₂O + Fe₂(SO₄)₃

У нас є 0.1 моль Fe(OH)₃ , тому нам потрібно 0.15 моль H₂SO₄

m(H₂SO₄)=n*Mr=0.15*98=14.7 g

Answer 2

Для вирішення цього завдання ми можемо використовувати хімічний рівняння реакції між сульфатною кислотою (H2SO4) і ферум(III) гідроксидом (Fe(OH)3):

Fe(OH)3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O

За рівнянням видно, що 1 молекула Fe(OH)3 реагує з 3 молекулами H2SO4. Тобто, маса Fe(OH)3 відноситься до маси H2SO4 як 1:3.

Спочатку обчислимо молекулярну масу Fe(OH)3:

• Маса Fe = 55.85 г/моль
• Маса одного молекули H = 1.01 г/моль
• Маса одного молекули O = 16.00 г/моль
• Три атоми H та один атом Fe в молекулі Fe(OH)3 Молекулярна маса Fe(OH)3 = (3 * 1.01) + 55.85 + (3 * 16.00) = 159.69 г/моль

Тепер, враховуючи співвідношення 1:3 між Fe(OH)3 та H2SO4, можемо обчислити масу сульфатної кислоти (H2SO4):

Маса H2SO4 = (маса Fe(OH)3 / молекулярна маса Fe(OH)3) * маса одного молекули H2SO4 * 3

Підставляючи значення: Маса H2SO4 = (10.8 г / 159.69 г/моль) * (2 * 1.01 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) * 3 ≈ 4.39 г

Отже, маса сульфатної кислоти, яка витратиться на розчинення 10.8 г ферум(III) гідроксиду, приблизно дорівнює 4.39 г.