Question

Найдите массу соли, которая образуется при взаимодействии раствора гидроксида калия с раствором серной кислоты массой 30 г с моссовой долей кислоты 5%​

Answer 1

M(H2SO4) =98г/моль

Масса серной кислоты в р-ре m=30*5/100=1,5г

n(H2SO4) =1,5/98=0,015 моль

Уравнение реакции

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

На один моль серной кислоты приходится 1 моль готового продукта, значит n(K2SO4) =0,015. M(K2SO4) = 174г/моль

m(K2SO4) =174*0.015= 2.61г

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей. У нас есть реакция между гидроксидом калия (KOH) и серной кислотой (H₂SO₄):

KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль KOH реагирует с 1 моль H₂SO₄. Молекулярная масса KOH = 39,1 г/моль, молекулярная масса H₂SO₄ = 98,1 г/моль.

Масса H₂SO₄ = 30 г Массовая доля H₂SO₄ в растворе = 5% = 0,05

Молярная масса H₂SO₄ = 2 * масса H (1 г/моль) + масса S (32,1 г/моль) + 4 * масса O (16 г/моль) = 2 + 32,1 + 64 = 98,1 г/моль

Количество молей H₂SO₄ = масса / молярная масса = 30 г / 98,1 г/моль = 0,305 моль

Так как 1 моль KOH реагирует с 1 моль H₂SO₄, нам понадобится 0,305 моль KOH.

Масса KOH = количество молей * молярная масса = 0,305 моль * 39,1 г/моль ≈ 11,93 г

Таким образом, масса соли (K₂SO₄), образующейся при взаимодействии указанных реагентов, составляет около 11,93 г.