Question

Какая масса меди выделится при окислении оксидом меди (II) этанола массой 10 г?

Answer 1

Ответ:

C2H5OH + CuO ==t==> C2H4O + Cu↓ + H2O

n=m/M

n(C2H5OH) = 10г÷46г/моль= 0,2 моль

по уравнению реакции следует: n(C2H5OH)= n(Cu)=0,2 моль

m(Cu)=0,2моль×63,546г/моль=12,7г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо установить соотношение между мольной массой этанола (C2H5OH), массой оксида меди (II) (CuO), и их химическими формулами.

Химическое уравнение реакции окисления этанола медным оксидом выглядит следующим образом:

C2H5OH + CuO → Cu + CO2 + H2O

Мольная масса этанола (C2H5OH) составляет примерно 46.07 г/моль. Мольная масса меди (Cu) равна около 63.55 г/моль. Мольная масса оксида меди (II) (CuO) равна приблизительно 79.55 г/моль.

Сначала найдем количество молей этанола, используя его массу:

моли этанола = масса / мольная масса = 10 г / 46.07 г/моль ≈ 0.217 моль

Так как стехиометрический коэффициент между этанолом и оксидом меди (II) равен 1, то количество молей оксида меди (II) также будет равно 0.217 моль.

Теперь, используя стехиометрические коэффициенты реакции, найдем массу меди, которая выделится:

масса меди = количество молей меди × мольная масса меди масса меди = 0.217 моль × 63.55 г/моль ≈ 13.77 г

Итак, при окислении 10 г этанола медным оксидом (II), выделится примерно 13.77 г меди.