Question

Вычислить массу фосфор (V) оксида, добытого сжиганием достаточного количества фосфора в 11,2 л кислорода (н. У.)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

11,2/22,4=0,5 моль фосфора

0,5/2=0,25 моль оксида фосфора(V)

0,25*142=35,5 гр оксида фосфора

Answer 2

Для вычисления массы фосфор(V) оксида (P4O10), который образуется при сжигании фосфора (P) в кислороде (O2), необходимо использовать соотношение реакции сгорания:

4P + 5O2 → 2P4O10

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул P4O10 требуется 5 молекул кислорода (O2). Следовательно, количество молекул кислорода, необходимое для образования P4O10, будет половиной от количества молекул P4O10:

5 O2 → 2 P4O10 1 O2 → 2/5 P4O10

Теперь мы можем рассчитать количество молекул кислорода, соответствующее 11,2 л (нормальных условий):

Объем 1 молекулы газа при н.у. составляет около 22,7 л. Количество молекул кислорода = объем кислорода / объем 1 молекулы кислорода = 11,2 л / 22,7 л/мол = 0,493 мол

Так как 1 молекула P4O10 требует 5 молекул кислорода:

0,493 мол O2 → (2/5) * 0,493 мол P4O10 = 0,197 мол P4O10

Теперь мы можем рассчитать молекулярную массу P4O10 и далее массу этого вещества:

Молекулярная масса P4O10 = 4 * масса атома P + 10 * масса атома O = 4 * 31,0 г/моль + 10 * 16,0 г/моль = 284,0 г/моль

Масса P4O10 = количество молей P4O10 * молекулярная масса P4O10 = 0,197 мол * 284,0 г/моль = 55,9 г

Итак, масса фосфор(V) оксида, образованного сжиганием фосфора в 11,2 л кислорода при нормальных условиях, составляет примерно 55,9 г.