Question

Допоможіть плізззз!! дам 100балів!!! 1. На кальцій оксид масою 5,6г подіяли ортофосфатною кислотою до його повного розчинення. Які маси продуктів реакції?2. Здійсніть перетворення:Mg → MgO → Mg(OH)2 → Mg3(PO4)2.3. До розчину цинк хлориду долили розчин натрій карбонату. Маса солі, що випала в осад, 4,95г. Яку додаткову порцію лугу треба взяти, щоб повністю розчинити утворений осад?

Answer 1

Ответ:

2. 2Mg+O2=2MgO

MgO+H2O=Mg(OH)2

3Mg(OH2)+2H3PO4=Mg3(PO4)2+6H2O

Answer 2

Звісно, я готовий допомогти вам! Давайте розглянемо ваші запитання одне за одним:

1. Реакція між кальцій оксидом (CaO) і ортофосфатною кислотою (H3PO4) призводить до утворення кальцій фосфату (Ca3(PO4)2) і води (H2O). Спочатку давайте знайдемо реагент, який буде обмежувати, і розрахуємо його масу.

   Реакція: CaO + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O

   Маса молекули CaO = 40,08 г/моль Маса молекули H3PO4 = 98,0 г/моль

   Маса CaO = 5,6 г Маса H3PO4 (теоретична) = 5,6 г / (40,08 г/моль) = 0,1397 моль Маса Ca3(PO4)2 (теоретична) = 0,1397 моль * (310,18 г/моль) = 43,25 г Маса H2O = маса H3PO4 = 0,1397 моль * (18,015 г/моль) = 2,516 г

   Отже, маса продуктів реакції: Маса Ca3(PO4)2 = 43,25 г Маса H2O = 2,516 г

2. Перетворення магнію (Mg) у MgO, потім в Mg(OH)2 і нарешті в Mg3(PO4)2 виглядає наступним чином:

   Mg → MgO → Mg(OH)2 → Mg3(PO4)2

3. У реакції між цинк хлоридом (ZnCl2) і натрій карбонатом (Na2CO3) утворюється осад цинк карбонату (ZnCO3). Вам потрібно розрахувати, яку додаткову порцію лугу (натрій гідроксиду, NaOH) треба додати, щоб розчинити утворений осад.

   Реакція утворення осаду: ZnCl2 + Na2CO3 → ZnCO3↓ + 2NaCl

   Маса осаду ZnCO3 = 4,95 г

   Для розчинення осаду потрібно додати луг, який реагує з карбонатом цинку: ZnCO3 + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O + CO2↑

   Маса Na2ZnO2 (теоретична) = 4,95 г / (ZnCO3 маса) * (ZnCO3 маса) = 4,95 г Маса NaOH = 2 * маса Na2ZnO2 = 2 * 4,95 г = 9,9 г

Отже, вам потрібно взяти 9,9 г натрій гідроксиду, щоб повністю розчинити утворений осад цинк карбонату.